【題目】(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。
①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為____。
②在生成物中,含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為____,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是____。
【答案】O>N>C>K SP 1:1 3d84s2 4
【解析】
(1)由質(zhì)量守恒定律可知A為K2S。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,則Q、T處于第Ⅷ族,且原子序數(shù)T比Q多2,則Q為Fe元素,T為Ni元素。
(1)①金屬元素電負(fù)性最小,則K元素的電負(fù)性最小,C、N、O為同周期元素,非金屬性依次增強(qiáng),電負(fù)性依次增大,則除S外,電負(fù)性從大到小依次為O>N>C>K,故答案為:O>N>C>K;
②在生成物中, K2S為離子化合物,只含有離子鍵,N2為只含有非極性鍵的單質(zhì),CO2為含有極性鍵的共價(jià)化合物,CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,孤對(duì)電子數(shù)為0,則C原子為sp雜化,故答案為:sp;
③由CN-與N2結(jié)構(gòu)相似可知,HCN分子中含有1個(gè)碳?xì)?/span>σ鍵和1個(gè)碳氮σ鍵,2個(gè)碳氮π鍵,則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1,故答案為:1:1;
(2)Ni元素是28號(hào)元素,價(jià)電子排布式為3d84s2,Fe2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6,3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子,故答案為:3d84s2;4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉀在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鉀的氧化物晶體其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A.該氧化物屬于離子晶體,其中只含離子鍵
B.1mol該晶體中含有的離子數(shù)目為3NA
C.晶體中與每個(gè)K+距離相等且最近的K+共有8個(gè)
D.晶體中每個(gè)K+同時(shí)吸引著6個(gè)陰離子
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2
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【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(X)隨pH的變化如圖所示。
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號(hào))。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是___________。
(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【題目】t ℃時(shí),某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A. 當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡
B. 增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變
C. 升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D. 增加X的量,平衡既可能正向移動(dòng),也可能逆向移動(dòng)
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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示:
溶解度/(g/100g水)
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應(yīng)式為___,電池反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn___g。(已經(jīng)F=96500C/mol)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過___分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、___和_______,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是___,其原理是___。
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【題目】如圖是我國科學(xué)家研制的一種新型化學(xué)電池,成功實(shí)現(xiàn)了廢氣的處理和能源的利用(H2R和R都是有機(jī)物)。下列說法不正確的是( )
A.電池工作時(shí),電子從電極b流出
B.負(fù)極區(qū),發(fā)生反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
C.電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)要保持呈酸性
D.電路中每通過2mol電子,理論上可處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S22.4L
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖?/span>
A. I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
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