Question

一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159克/厘米³，熔點為－97.73℃，沸點為－24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室里可用下圖裝置制取一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。
試填寫下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學方程式             ，
（2）裝置b的作用是                         ；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應方程式為
                                  ；
（4）檢驗氣體產物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH₃Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）。CH₃Cl燃燒的化學方程式是                 ；
（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1︰2（物質量之比）進行反應的理由是         ；
（6）某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是                                                     ；
（7）實驗結束后，d中收集到的液體中含有                              。

Answer 1

（1）CH₃OH＋HClCH₃Cl＋H₂O 
（2）防止倒吸，保證安全 （3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O 
（4）2CH₃Cl＋3O₂2CO₂＋2H₂O＋2HCl 
（5）可使甲醇充分反應，轉化成一氯甲烷 
（6）甲醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應而逸出 
（7）甲醇、鹽酸、一氯甲烷

解析試題分析：（1）在催化劑的作用下，甲醇和氯化氫發(fā)生取代反應生成一氯甲烷，反應的化學方程式使CH₃OH＋HClCH₃Cl＋H₂O。
（2）由于氯化氫極易揮發(fā)，而氯化氫又極易溶解在水中，所以裝置b的作用是防止倒吸，保證安全。
（3）鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉化為醇。由于在生成醇的同時，還生成氯化氫，則裝置e中可能發(fā)生的反應方程式為NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O。
（4）根據(jù)一氯甲烷的組成元素可知，一氯甲烷燃燒的生成物應該是CO₂、水和氯化氫，則CH₃Cl燃燒的化學方程式是2CH₃Cl＋3O₂2CO₂＋2H₂O＋2HCl。
（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1︰2（物質量之比）進行反應，顯然鹽酸是過量的，則可以提高甲醇的轉化率，可使甲醇充分反應，轉化成一氯甲烷。
（6）根據(jù)已知條件可知，甲醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應而逸出，所以收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多。
（7）由于甲醇和鹽酸都是易揮發(fā)的，因此實驗結束后，d中收集到的液體中含有甲醇、鹽酸、一氯甲烷。
考點：考查物質制備的有關實驗設計、操作、評價以及有關反應式的書寫
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題綜合性強，側重對學生實驗能力的培養(yǎng)，提高學生的學科素養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O計、評價能力以及操作動手能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。