Question

將20mL NO₂和NH₃的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，已知參加反應(yīng)的NO₂比參加反應(yīng)的NH₃少2mL（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中NO₂和NH₃的物質(zhì)的量之比是（　�。�
①3：2②2：3③3：7④3：4．

• A、①③
• B、②④
• C、①②
• D、③④

Answer 1

分析：實(shí)際參加反應(yīng)的NO₂比NH₃少2mL，由6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O可知，參加反應(yīng)的NO₂、NH₃的體積分別為6mL、8mL，故剩余氣體為20mL-6mL-8mL=6mL，剩余氣體可能為NO₂，可能為NH₃，據(jù)此討論計(jì)算．

解答：解：實(shí)際參加反應(yīng)的NO₂比NH₃少2mL，由6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O可知，參加反應(yīng)的NO₂、NH₃的體積分別為6mL、8mL，故剩余氣體為20mL-6mL-8mL=6mL，
若剩余氣體為NO₂，則V（NO₂）=6mL+6mL=12mL，物質(zhì)的量之比等于體積之比，故n（NO₂）：n（NH₃）=V（NO₂）：v（NH₃）=12mL：8mL=3：2，
若剩余氣體為NH₃，則v（NH₃）=8mL+6mL=14mL，物質(zhì)的量之比等于體積之比，故n（NO₂）：n（NH₃）=V（NO₂）：v（NH₃）=6mL：14mL=3：7，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式判斷過量問題，為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意剩余的氣體不能確定，注意利用討論法進(jìn)行解答，難度中等．