以下說(shuō)法不正確的是（   ）
A．利用太陽(yáng)能將水轉(zhuǎn)化為氫能的設(shè)想理論上是可行的
B．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
C．燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B
氫氣燃燒是生成水放出能量，反之，水分解必然又吸收能量。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。
（1）該反應(yīng)屬     反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)；
（2）反應(yīng)的方程式：                                                   ；
（3）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象有：                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，不正確的是
A．若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，一定伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則：（   ）
A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
C．舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
D．吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為           。
（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。

（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH3 (g)的燃燒熱                              。
溫度
平衡濃度/ (mol L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)右表。下列說(shuō)法正確的是             
A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。
（1）陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是                 。
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
式是             。
 
（3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g)    △H＝―574 kJ·mol－1 
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)      △H＝―1160 kJ·mol一1
下列選項(xiàng)正確的是    （  ）
A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1
B．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
C．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；
CH4 (g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l)   ；
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3241.6KJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（（   ）
A．2∶3B．1∶3C．1∶1D．1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A              B                  C                 D

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