17．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗過程測量海帶中碘的含量

上述實(shí)驗過程對儀器選擇不合理的是（　�。�
ABCD
 
 
 
 
Ⅰ		 
 
 
 
Ⅱ		 
 
 
 
Ⅲ		 
 
 
 
Ⅳ
A．AB．BC．CD．D

分析 過程Ⅰ固體物質(zhì)的灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行；過程Ⅱ進(jìn)行固液混合物的過濾應(yīng)該使用過濾裝置；實(shí)驗Ⅲ配置一定體積一定濃度的溶液應(yīng)該在容量瓶中進(jìn)行；實(shí)驗Ⅳ進(jìn)行滴定的試驗應(yīng)該實(shí)用滴定管進(jìn)行試驗．

解答 解：A、過程Ⅰ固體物質(zhì)的灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，故A正確；
B、過程Ⅱ進(jìn)行固液混合物的過濾應(yīng)該使用過濾裝置，注意：一貼二低三靠的原理，故B正確；
C、實(shí)驗Ⅲ配置一定體積一定濃度的溶液應(yīng)該在容量瓶中進(jìn)行一個分液操作，此裝置用于互不相溶物質(zhì)的分離，故C錯誤；
D、實(shí)驗Ⅳ進(jìn)行滴定的試驗應(yīng)該實(shí)用滴定管進(jìn)行試驗，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗操作過程，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗操作能力，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．稱取某有機(jī)物M6.1g，使其完全燃燒，將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重 2.7g 和 15.4g（設(shè)生成物完全被吸收）．現(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．

方法一：用質(zhì)譜儀分析得如圖1．
方法二：核磁共振儀測出M的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為l：1：2：2．
方法三：利用紅外光譜儀測得M分子的紅外光譜如圖2所示．
請回答下列問題：
（1）M的相對分子質(zhì)量為122，分子式為C7H6O2．
（2）M分子中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基
（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）M分子中某種官能團(tuán)的存在使它能溶于飽和Na2CO3溶液，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）M的同分異構(gòu)體中，屬于不飽和脂肪醇的有機(jī)物X最多含2個碳碳叁鍵，屬于芳香酯的有機(jī)物Y的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)麥考酚酸說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C17H22O6
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol麥考酚酸最多能與3mol NaOH反應(yīng)
D．1mol麥考酚酸最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖為1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）過程中的能量變化示意圖，已知E1=x kJ•mol-1、E2=y kJ•mol-1，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變
B．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，△H減小
C．反應(yīng)的活化能等于y kJ•mol-1
D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．發(fā)射航天火箭常用肼（N2H4）與N2O4作燃料與助燃劑．
（1）肼（N2H4）與N2O4的反應(yīng)為：2N2H4（g）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1225kJ•mol-1
已知反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵N-HN-NN≡NO-H
E/（kJ•mol-1）390190946460
則使l mol N2O4（1）分子中化學(xué)鍵完全斷裂時需要吸收的能量是1793kJ
（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率，[aN2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①由圖推測該反應(yīng)△H＞0（填“＞”或“＜”），若要提高N2O4的轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其它措施有減小體系壓強(qiáng)、移出NO2（要求寫出一條）．
②圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強(qiáng)P0為108kPa，列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．Kp=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為B點(diǎn)與D點(diǎn)．
（3）某科研人員設(shè)計如圖3甲所示新型燃料電池，已知固體電解質(zhì)可以傳導(dǎo)O2-，生成物均為無毒無害的物質(zhì)．將燃料電池的正負(fù)兩極與裝置乙中M、N兩惰性電極連接，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸（HOOC-CHO）．其中M電極區(qū)的乙二醛（OHC-CHO）與電極產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成乙醛酸．則：
①燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O．
②a極與N（填“M”或“N”）相連，寫出N極電極反應(yīng)式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
③若有1.5mol H+通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（ii）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)力程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）在容積相同的一個恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中均充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)（ii），三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．如圖1為三個容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到t min時CO的體積分?jǐn)?shù)示意圖．此時，三個容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器Ⅲ：當(dāng)三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器Ⅲ，平衡常數(shù)最大的是容器Ⅰ．
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖2和圖3：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃．其理由是高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖4所示：
①通入b氣體的電極是電池的正（填”正”或“負(fù)”）極，通入a氣體的電極放電時的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L硫酸銅溶液（足量）．若陰極質(zhì)量增重1.6g．則電解后溶液的pH為1（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某含鉻Cr2O72- 廢水用硫亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在FeO•FeyCrxO3中3x=y
B．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D．處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)量為$\frac{nx}{2}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．根據(jù)題意回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＜ 7（填“＞”、“＜”、“=”）；
②25℃1mol/L FeCl3溶液的pH＞80℃1mol/LFeCl3溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）；
③用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)裝在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、光化學(xué)煙霧、有毒物質(zhì)的污染等，已成為世界各國高度關(guān)注和研究的問題．請回答：
①形成酸雨的主要?dú)怏w是A（填字母代號，下同）；
A、SO2 B、CO2 C、CH4
②近幾年來，我國多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報．下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是AB；
A．禁止燃放煙花爆竹 B．城市主干道灑水保潔 C．大面積開發(fā)土建項目
③垃圾無害化處理有利于保護(hù)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理方法合理的是B．
A．廢舊塑料露天焚燒 B．利用廚房垃圾生產(chǎn)沼氣 C．廢舊電池隨便填埋．

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同步練習(xí)冊答案