下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中混有的少量乙烯：通過酸性KMnO4溶液后，干燥氣體；
②除去硝基苯中混有的少量NO2：加少量NaOH溶液振蕩，待分層后分液
③除去苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過濾取濾液；
④除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
⑤除去乙炔中混有的少量H2S：通過CuSO4溶液后，洗氣；
⑥除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液．
A．①②③⑤B．②④⑤C．③④⑤D．②③⑥
①乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯(cuò)誤；
②硝基苯不溶于水，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故②正確；
③三溴苯酚被苯溶解，無法過濾除去，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故③錯(cuò)誤；
④乙酸具有酸性，可與生石灰反應(yīng)，同時(shí)生石灰還起到吸水的作用，故④正確；
⑤硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀，可除雜，故⑤正確；
⑥生成碘單質(zhì)又溶在溴苯中，無法分離，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液除雜，故⑥錯(cuò)誤．
故選：B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用蒸餾法進(jìn)行海水淡化
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

為下列混合物的分離或提純提供正確的方法：
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物______；
（2）分離水和汽油的混合物______；
（3）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（有機(jī)溶劑，與CCl4互溶．沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物______；
（4）從碘的水溶液里提取碘______；
（5）從食鹽水中提取氯化鈉______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

已知步驟①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合價(jià)是______．碘酸鉀的溶解度見表：
溫度/℃20406080
KIO3/100gH2O8.0812.618.324.8
操作③得到碘酸鉀晶體的方法是______．
（2）加碘食鹽中碘元素的測定．
①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
步驟2：用稀硫酸酸化所得食鹽溶液，加入過量KI溶液充分混合；
步驟3：以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反應(yīng)完全．則食鹽樣品中的碘元素含量是______mg?kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
②學(xué)生乙另取純凈的NaCl進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液無變化
步驟2滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振蕩．溶液無變化
步驟3然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振蕩．溶液變藍(lán)色
實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是______（用離子方程式表示）．
③根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，學(xué)生甲測得的食鹽中碘元素的含量可能______（填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成的混合物．現(xiàn)取一份試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述不正確的是（　�。�
A．沉淀X的成分是SiO2
B．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
C．將試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3
D．在Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要除去下列物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和方法錯(cuò)誤的是（　　）
序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法
ACH3CH2OHH2OCaO蒸餾
BCH3COOC2H5CH3COOHCH3CH2OH、濃H2SO4加熱
CBr2NaOH溶液振蕩、靜置、分液
DCH3CH2OHCH3COOHNaOH蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)利用土法制堿法[Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的燒堿，反應(yīng)后要將溶液和沉淀分離，必需用到下列哪種儀器（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)．將其填在空格處．
編號物質(zhì)試劑名稱或化學(xué)式
①除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）______
②除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）______
③除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）______
④鑒別：Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液______
⑤鑒別：（NH4）2SO4NH4Cl Na2SO4溶液______
（2）氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題：
“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖表達(dá)．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)開_____反應(yīng)．寫出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式：______．寫出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式______，其中水作為______劑．（填氧化劑、還原劑等）
（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是______．

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