Question

物質(zhì)的熔沸點能用鍵能大小解釋的是

A．H2O＞H2S B．N2＞O2 C．Na＞K D．SiO2＞CO2

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A. H2O和H2S都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于原子半徑O<S，在水分子之間除了存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，所以熔沸點H2O＞H2S，與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，錯誤；B．N2和O2都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子間作用力N2<O2，所以熔沸點N2<O2，與鍵能無關(guān)，錯誤；C．Na、K都是金屬晶體，由于原子半徑K>Na，使金屬鍵的鍵能Na>K，所以熔沸點Na＞K，正確；D．SiO2是原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合，斷裂很難，而CO2則是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合。由于分子間作用力微弱，因此其熔沸點較低，錯誤。

考點：考查影響物質(zhì)的熔沸點的原因的分析的知識。