【題目】鎂——H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量酸),下列說法正確的是( )
A.電池總反應(yīng)為Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
B.負(fù)極反應(yīng)為H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O
C.電池工作時(shí),正極周圍海水的pH減小
D.電池工作時(shí),溶液中的H+向負(fù)極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,一定互為同系物的是( )
A. 乙烷和己烷
B. CH3COOH、C3H6O2
C.
D. HCHO、CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物是大氣污染物之一,消除氮氧化物的方法有多種。
Ⅰ催化還原法
(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為____________________________。
(2)利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH < 0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_______________(寫出1條即可)。
(3)在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。主要反應(yīng)如下:2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)。在一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO,發(fā)生上述反應(yīng),10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器中CO變?yōu)?.6molL-1。
①前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為___________,計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______Lmol-1。(只列算式,不要求計(jì)算結(jié)果)
②若保持溫度不變,在15分鐘時(shí)向容器內(nèi)再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol,則此時(shí)反應(yīng)的ν正___ν逆(填“<”、“=”或“> ”)
II 氧化法。
(4)首先利用ClO2 氧化氮氧化物,再利用還原劑還原為無毒的氮?dú)。其轉(zhuǎn)化流程如下:
NONO2N2。
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O =NO2 + HNO3 + HCl,則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________;若生成11.2 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗ClO2____________g 。
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【題目】下列反應(yīng)過程中不能產(chǎn)生H2的是
A.金屬鈉和水反應(yīng)B.高溫條件,鐵和水蒸氣反應(yīng)
C.加熱條件下,銅和足量濃硫酸發(fā)生反應(yīng)D.電解飽和食鹽水
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【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氨水中加酸,NH4+ 的濃度增大
B. 裝有NO2和N2O4平衡的混合氣體的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D. H2、I2、HI的體系平衡后,加壓混合氣體顏色變深
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【題目】25 ℃時(shí),在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子 Amol·L-1與Bmol·L-1,則A和B關(guān)系為( )
A. A>B B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B
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【題目】下列表述正確的是( 。
A. 氧化鐵是一種堿性氧化物,常用作紅色油漆和涂料
B. 在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
C. Na2O2與水反應(yīng),紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
D. 人造剛玉熔點(diǎn)很高,可用作高級耐火材料,主要成分是SiO2
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【題目】50mL濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2g Cu,在加熱條件下充分反應(yīng):
(1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 , 生成SO2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)mL.
(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL﹣1 , 投入足量的銅片加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”).
(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度.
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【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料,一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下:
已知:ZnO與Al2O3化學(xué)性質(zhì)相似,既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
(1)“550℃焙燒”的目的是______________________;
(2)“浸出液”的主要成分是_____________________;
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________________;
(4) “凈化除雜1”過程中,先在40 ~ 50℃加入H2O2,其作用是____________________ (用離子方程式表示);再升溫至80~85℃,加入___________溶液,調(diào)pH至4.5以達(dá)到凈化除雜的目的。
(5)“凈化除雜2”過程中,若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L,使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L,此時(shí)是否有CaF2沉淀生成________________?(列式計(jì)算)[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。
(6)為測定制得樣品的純度,現(xiàn)稱取1.000g樣品,將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化,得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。
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