【題目】鎂——H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量酸），下列說法正確的是（ ）

A.電池總反應(yīng)為Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O

B.負(fù)極反應(yīng)為H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O

C.電池工作時(shí)，正極周圍海水的pH減小

D.電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動

【答案】A

【解析】

A．該電池總反應(yīng)為Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O，故A正確；

B． 正極反應(yīng)為H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O，故B錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)，正極周圍海水的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D．電池工作時(shí)，溶液中的H+向正極移動，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是(　　)

A. 乙烷和己烷

B. CH3COOH、C3H6O2

C.

D. HCHO、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

Ⅰ催化還原法

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574 kJ/mol

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160 kJ/mol

則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為____________________________。

（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）　ΔH < 0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_______________（寫出1條即可）。

（3）在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。主要反應(yīng)如下：2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）。在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中CO變?yōu)?.6molL-1。

①前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為___________，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______Lmol-1。（只列算式，不要求計(jì)算結(jié)果）

②若保持溫度不變，在15分鐘時(shí)向容器內(nèi)再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，則此時(shí)反應(yīng)的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“> ”）

II 氧化法。

（4）首先利用ClO2 氧化氮氧化物，再利用還原劑還原為無毒的氮?dú)�。其轉(zhuǎn)化流程如下：

NONO2N2。

已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________；若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2____________g 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程中不能產(chǎn)生H2的是

A.金屬鈉和水反應(yīng)B.高溫條件，鐵和水蒸氣反應(yīng)

C.加熱條件下，銅和足量濃硫酸發(fā)生反應(yīng)D.電解飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大

B. 裝有NO2和N2O4平衡的混合氣體的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺

C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D. H2、I2、HI的體系平衡后，加壓混合氣體顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子 Amol·L－1與Bmol·L－1，則A和B關(guān)系為（ ）

A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是（　�。�

A. 氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料

B. 在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多

C. Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

D. 人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)：
（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 ， 生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料，一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

已知：ZnO與Al2O3化學(xué)性質(zhì)相似，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿

（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_____________________；

（4） “凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是____________________ (用離子方程式表示）；再升溫至80~85℃，加入___________溶液，調(diào)pH至4.5以達(dá)到凈化除雜的目的。

（5）“凈化除雜2”過程中，若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L，使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，此時(shí)是否有CaF2沉淀生成________________？（列式計(jì)算）[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。

（6）為測定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.000g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液26.00 mL，則草酸鈷樣品的純度為__________________。

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