一種新型火箭燃料TNAZ的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A、分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B、分子中C原子的雜化軌道類型為sp3雜化
C、第一電離能從大到�。篛＞N＞C
D、該分子所有原子在同一平面上
考點：元素電離能、電負性的含義及應用,極性鍵和非極性鍵,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：
分析：A．不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；
B．由價層電子對互斥理論確定原子雜化方式；
C．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
D．具有甲烷類型的C原子、氨氣分子類型的N原子時，分子中所有原子不能在同一平面上．
解答： 解：A．N、O元素電負性不同，其吸引電子能力不同，所以二者形成的化學鍵為極性鍵，故A錯誤；
B．該分子中C原子價層電子對個數(shù)都是4，所以所有C原子采用sp3雜化，故B正確；
C．C、N、O元素處于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，但N元素處于第VA族，所以第一電離能順序為N＞O＞C，故C錯誤；
D．該分子中每個N原子連接3個原子、每個C原子連接4個原子，為空間立體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不可能位于同一平面上，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查較綜合，涉及電離能大小比較、原子雜化、微�？臻g構(gòu)型、化學鍵等知識點，明確元素周期律、價層電子對互斥理論、基本概念等知識點即可解答，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，會利用知識遷移方法解答問題，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、CH3COOH
B、Cl2
C、NH4NO3
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A
 
  B
 
  C
 
 D
 

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
．
（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是
 
，電負性最大的元素是
 
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點
 
（填“高“或“低“），原因
 

（5）E元素在周期表中的位置
 
，E的最高價離子的檢驗方法是
 
．
（6）畫出D的核外電子排布圖
 
，這樣排布遵循了
 
原理和
 
規(guī)則．
（7）用電子式表示D的氫化物的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，通入2mol A2和8mol B2及固體催化劑，使之反應，已知：A2（g）+3B2（g）
高溫、高壓
催化劑
2AB3（g），△H=-Q kJ/mol．平衡時容積內(nèi)氣體壓強為起始時的80%．
（1）平衡時容器內(nèi)AB3的體積分數(shù)為
 
．
（2）達平衡時，放出熱量為
 
（填序號）．
A．小于Q kJ           B．等于Q kJ
C．大于Q kJ           D．可能大于或小于或等于Q kJ
（3）在相同的容器中，降低溫度，通入2mol AB3和1mol B2及固體催化劑，反應達平衡時對AB3的體積分數(shù)判斷正確的是
 
（填序號）
A．一定等于
1
4
          B．一定大于
1
4

C．一定小于
1
4
          D．可能大于或小于或等于
1
4

理由是：
 
．
（4）保持同一溫度，在相同容器中，起始通入一定物質(zhì)的量的A2、B2、AB3，欲使平衡時AB3的體積分數(shù)為
1
4
，且起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則充入A2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將23.2g磁性氧化鐵溶于500ml 2mol/L的鹽酸中，再加入8.4g的鐵單質(zhì)，計算：
（1）若溶液仍為500mL，分別計算氧化物與鹽酸反應后的溶液中Fe2+、Fe3+、H+的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生氫氣的體積（標況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫，將100mL1mol/L的HCl與50mL 0.55mol/L的Ba（OH）2混合，則混合溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個或一個以上的官能團，通過下列轉(zhuǎn)化關系可由甲制取�。喝舳〉南鄬Ψ肿淤|(zhì)量總為甲的兩倍，乙的相對分子質(zhì)量總大于丙．回答下列問題：
（1）乙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團是
 
（填名稱）；丙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團的電子式為
 
．
（2）乙、丙的相對分子質(zhì)量之差為
 
（填一個數(shù)字）的整數(shù)倍．
（3）滿足上述轉(zhuǎn)化關系的甲、乙、丙、丁中，相對分子質(zhì)量最小的甲的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用．
（1）如圖1所示裝置可用于實驗室制取少量氨氣的是
 
（填序號）
（2）如圖2所示燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進行氨的催化氧化實驗．請根據(jù)下列要求回答問題：
①裝置A燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學式）
 
；
②請選擇實驗裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
 
→
 
→
 
→E；
③試管B中的反應方程式為
 
；
（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式
 
（寫總式，不必配平），該反應生成的還原產(chǎn)物的化學鍵類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取等體積0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，分別裝入標有①②③④編號的4個錐形瓶中，將①加水稀釋到原體積的2倍，在②③中分別通入少量的CO2；④作對照，分別在①②中滴加酚酞做指示劑（pH變色范圍：0-8-10-14）；在③④中滴加甲基橙做指示劑（PH變色范圍0-3.1-4.4-14），用HCl溶液分別摘定上述4種溶液，所消耗HCl溶液的體積是（　�。�
A、②＜①＜③=④
B、①=②=③=④
C、①＜②＜③＜④
D、②＜③＜①＜④

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