【題目】根據(jù)氯化鐵溶液回答下列問題：

（1）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。產(chǎn)生的現(xiàn)象為___，用離子方程式表示其原因___。

（2）不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是___。

（3）在配制FeCl3溶液時，為防止溶液變渾濁，應(yīng)加入___。

【答案】有氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生 Fe3++3HCO3- = 3CO2↑ + Fe(OH)3↓ Fe2O3 濃鹽酸

【解析】

（1）FeCl3溶液和NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w；

（2）加熱促進(jìn)FeCl3水解和氯化氫揮發(fā)；

（3）FeCl3水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加入鹽酸可抑制FeCl3水解；

（1）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生的現(xiàn)象為有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時放出氣泡，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3HCO3- = 3CO2↑ + Fe(OH)3↓。

（2）加熱蒸干FeCl3溶液時，FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進(jìn)HCl揮發(fā)，從而促進(jìn)FeCl3水解，蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到Fe2O3固體。

（3）FeCl3水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加入鹽酸可抑制FeCl3水解，所以為防止溶液變渾濁，向溶液中滴加濃鹽酸即可；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色（I2遇淀粉呈藍(lán)色）

D．加入KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色

（3）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式： ______________________。

（4）若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：___________

_FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的研究具有十分重要的意義，下列認(rèn)識正確的是

A.用冰箱冷藏食物，能使其永遠(yuǎn)不腐敗變質(zhì)

B.尾氣轉(zhuǎn)化催化劑可以完全消除汽車尾氣污染

C.調(diào)整反應(yīng)條件無法使可逆反應(yīng)正向進(jìn)行到底

D.化學(xué)反應(yīng)速率越快可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF與1.8gH2O分子所含電子數(shù)目均為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為3VnNA/11.2

C. 向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的數(shù)目為NA

D. 60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si-O鍵和2NA個C-C鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】星際空間存在著以分子形式存在的星際物質(zhì)。對于下表中所列出的星際分子的說法正確的是

名稱

氰基乙炔

氰基丁二炔

?

氰基辛四

氰基癸五炔

化學(xué)式

HC3N

HC5N

HC7N

HC9N

HC12N

A. 表中HC7N的名稱為氰基己三炔 B. HC5N所有原子不在同一條直線上

C. 以上五種星際分子互為同系物 D. HCnN屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物鑒別方法可行的是（ ）

A.用溴水鑒別苯和環(huán)己烷

B.用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

C.用紅外光譜鑒別正丁烷和異丁烷

D.取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NA

B. 常溫常壓下,0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5NA

C. 一定條件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯時,消耗丁烷的數(shù)目為NA

D. 25℃時，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的數(shù)目為10-4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)。（____）

（2）元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大。（____）

（3）在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)。（____）

（4）氫鍵是化學(xué)鍵。（____）

（5）碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵。（____）

（6）乙醇分子跟水分子之間只存在范德華力。（____）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：A.Na B. CaCO3 C. CO2 D.稀H2SO4 E.Ba(OH)2 F.NaCl(固體) G.蔗糖 H.NaHSO4溶液。

（1）屬于電解質(zhì)的是_________， 屬于非電解質(zhì)的是 _______，能導(dǎo)電的是_________。

（2）寫出 NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。

（3）從以上物質(zhì)中挑選書寫符合要求的反應(yīng)式

a.發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________________________。

b．能發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式 _____________________________________。

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