下列敘述中不正確的是( 。
分析:A、pH相同的鹽溶液中,陰離子水解程度越大,其鹽溶液的濃度越;
B、先根據(jù)C(OH-)=
0.02mol/L×0.01L×2-0.02mol/L×0.01L
0.02L
計(jì)算氫氧根離子濃度,再結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度,從而得出溶液的pH;
C、pH=3的一元弱酸HA中,酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度,根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量判斷離子濃度大小;
D、相同溫度時(shí),同一弱電解質(zhì),溶液越稀,弱電解質(zhì)的電離程度越大.
解答:解:A、CH3COO-、C6H5O-、CO32-的水解程度依次增大,pH相同的鹽溶液中,陰離子水解程度越大,其鹽溶液的濃度越小,pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液中c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3),氫氧化鈉不水解,所以氫氧化鈉的濃度最小,即各物質(zhì)的濃度大小順序是c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3)>c(NaOH ),故A正確;
B、混合溶液中C(OH-)=
0.02mol/L×0.01L×2-0.02mol/L×0.01L
0.02L
=0.01mol/L,C(H+)=
10-14
0.01
mol/L
=10-12 mol/L,溶液的pH為12,故B正確;
C、酸和堿的體積未知導(dǎo)致無(wú)法確定各種離子濃度大小,故C錯(cuò)誤;
D、常溫下,若0.1mol/L醋酸溶液pH=3,如果醋酸的電離程度相同,則0.01mol/L醋酸溶液pH=4,實(shí)際上,溶液越稀,醋酸的電離程度越大,所以0.01mol/L醋酸溶液pH<4,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子濃度大小的比較、鹽類的水解等知識(shí)點(diǎn),難度較大,易錯(cuò)選項(xiàng)是A,常考查方式為:相同濃度的鹽溶液比較溶液pH的大小、相同pH的鹽溶液比較鹽溶液濃度大小,此點(diǎn)是學(xué)習(xí)的難點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
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物質(zhì) AgCl AgI Ag2S
顏色
Ksp(25℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述中不正確的是( 。

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下列敘述中不正確的是( 。
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氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),下列敘述中不正確的是( 。
A、紅熱的鐵絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕褐色的煙B、通常情況下,干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)C、純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀,H2和Cl2的混合氣體光照時(shí),迅速化合而爆炸D、有大量的氯氣泄露時(shí),用肥皂水浸濕軟布蒙面,并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于元素周期表,下列敘述中不正確的是( 。
A、周期表中的族分為:主族、副族、第 VIII族和零族B、周期表中的周期分為:短周期、長(zhǎng)周期和不完全周期C、57-71號(hào)元素放在同一位置,稱為鑭系元素,所以它們?nèi)炕橥凰?/span>D、由長(zhǎng)、短周期元素共同組成的元素族稱為主族(除零族外)

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