Question

【題目】己知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)

C. 25℃時，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)

D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，A. 根據(jù)較強酸制備較弱酸可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-，A錯誤；B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中存在物料守恒c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(Na+)－c(CH3COO－)+c(ClO－)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO－)+c(ClO－)+ c(OH-)，因此存在c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)，B正確；C. 25℃時，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時溶液是碳酸氫鈉和碳酸的混合溶液中，則溶液中：c(Na+)＜c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)，C錯誤；D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中＝Ka/Kw，溫度不變，比值不變，D錯誤，答案選B。