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離子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O中的CO32-代表的物質可以是（ ）

A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D． BaCO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1

某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。

（1）a點正反應速率___________（填大于、等于或小于）逆反應速率。

（2）下列時間段平均反應速率最大的是__________，最小的是______。

A．0～1min B．1～3min

C．3～8min D．8～11min

（3）求平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數K。（寫出計算過程）

（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是___________，曲線II對應的實驗條件改變是___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）z在元素周期表的位置是 。

（2）比較d、f簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W符號表示，下同） ＞ ；

比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 ＞ 。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 。

（4）已知1mol固體e的單質在足量d2氣體中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。

（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若電解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，當陽極產生44.8L氣體（標準狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時，電路中轉移電子的物質的量為 mol。

（6）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是 。

②寫出m點發(fā)生反應的離子方程式 。

③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江紹興市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質子數依次增多， A、B、C、D的電子數如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數等于質子數，D1可作醫(yī)用消毒液。 其中B1的沸點比B2高。

①

A1

B1

C1

D1

電子數

10

10

10

18

②

A2

B2

C2

D2

電子數

10

10

10

18

試回答下列問題：

（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數處在中間的元素在元素周期表的位置是 ； D1的電子式為： 。

（2）液態(tài)的B2與Na反應的方程式： 。

（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式 ，其中D1的作用是 ；

②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I―發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下（已知：I2 + 2S2O32ˉ = S4O62ˉ + 2Iˉ）：

步驟一的離子方程式為_______；步驟二的指示劑是______；步驟三中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO2•3H2O的質量百分數為_______。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：

（1）NaCl既屬于_______（填酸、堿或鹽），也屬于______（填強電解質或弱電解質），該分類方法稱為_______，NaCl溶液中共含有________種微粒（包含分子和離子）

（2）為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．

其中，在步驟②中主要涉及的離子反應方程式是____________________________；步驟①和③能否交換順序_______（填能或不能）。

（3）將ag粗鹽樣品溶于水，經過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是___________。（NA表示阿伏加德羅常數）

A．粗鹽中Na+數目為aNA/58.5 B．精鹽中NaCl物質的量為b/58.5mol

C．粗鹽中NaCl的質量分數為b/a×100% D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定

（4）某已濾去泥沙的粗鹽經檢驗不含Na2SO4。該粗鹽溶于水配成100mL溶液，加入過量稀NaOH溶液后，過濾得到沉淀Mg(OH)25.8g，濾液中通入CO2，得到如下圖（橫坐標表示通 入CO2標準狀況下的體積，縱坐標表示沉淀的物質的量），回答下列問題：

①b段表示的離子方程式為__________

②100mL溶液中Ca2+的物質的量與所加NaOH的物質的量之比為__________

③P點表示的CO2的體積為__________（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：2016屆云南玉溪第一中學高三上學期期中考試理化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置 。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______（填晶體類型）．Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=______ ．Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應：

Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為 。

（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式______；兩者相比較沸點較高的為______（填化學式）．CN－中碳原子雜化軌道類型為 ，S、N、O三元素的第一電離能最大的為 （用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目 。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為 。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為 g.cm－3，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 pm（只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．1 mol Na2O2與SO2完全反應時轉移電子數為NA

B．18g重水(D2O）所含的電子數為10NA

C．0. 5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數目約為0.5 NA

D．常溫常壓下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個原子

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）

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