已知：①2CuO+C2Cu+CO2；②2Mg+CO22MgO+C，由此得出的下列結(jié)論正確的是（     ）。
A.還原性：Mg>C>Cu
B.還原性：Mg>Cu>C
C.氧化性：CuO>CO2>MgO
D.氧化性：CuO>MgO>CO2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?揭陽一模）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗，探索測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式．實驗可能用到的儀器如圖所示：

[提出猜想]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含
SO3
SO3
一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有
SO2、O2
SO2、O2
二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有
SO3、SO2、O2
SO3、SO2、O2
 三種．
[實驗探究]
實驗操作過程（略）．已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解．請回答下列問題：
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
（填序號）
（2）若實驗結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想
Ⅰ
Ⅰ
 正確．
（3）若實驗結(jié)束，經(jīng)測定裝置C的總質(zhì)量增加了，能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO2而不含SO3？
請說明理由．答：
不能，因為SO3與F中的飽和NaHSO3反應會生成等物質(zhì)的量的SO2
不能，因為SO3與F中的飽和NaHSO3反應會生成等物質(zhì)的量的SO2
．
（4）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：
實驗小組 稱取CuSO4
的質(zhì)量（g）		 裝置C增加
的質(zhì)量（g）		 量筒中水的體積折算成標
準狀況下氣體的體積（mL）
一 6.4 2.56 298.7
二 6.4 2.56 448
請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學反應方程式：
一組：
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
；
二組：
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
．
（5）該實驗設(shè)計中，由于實驗操作的原因容易給測定帶來最大誤差的兩個儀器是
B
B
和
E
E
（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?棗莊二模）某實驗小組敷衍工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2SFe2SO3）制備有關(guān)物質(zhì)，整個流程如下圖所示．請回答：
（1）氣體a的化學式為
SO2
SO2
．
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
（3）制備硫酸銅溶液．常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應，當加入溶液D后，隨即生成硫酸銅．經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO4對銅的氧化起催化作用．
A．第一步反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則第二步反應的郭子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液時應注意
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
．
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液．加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10-5mol．L-1），然后再過濾，濃縮、結(jié)晶等，則pH至少調(diào)節(jié)為
3
3
．
已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38
（5）科學家發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水．
A．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
20min末測得n（O2）=0.16mol，則這段時間的反應速率v（H2）=
8×10-3mol?L-1?min-1
8×10-3mol?L-1?min-1
；該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式K=
[O2][H2]2
[H2O]2
[O2][H2]2
[H2O]2
．
B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請寫出炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．已知：乙醛可被氧化為乙酸．
（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
、
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
CH3CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
CH3CHO+Cu+H2O
．
（2）在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是
放熱
放熱
反應．進一步研究表明，鼓入空氣的速率與反應體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示．

試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因：
流速過快的氣體將體系中的熱量帶走
流速過快的氣體將體系中的熱量帶走
．
（3）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是
加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)
加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)
；乙的作用是
冷卻，便于乙醛的收集
冷卻，便于乙醛的收集
．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有
乙酸
乙酸
．要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入
C
C
填寫字母）．
A．氯化鈉溶液B．苯        C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳
然后，再通過
蒸餾
蒸餾
（填實驗操作名稱）即可除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某堿式碳酸銅粉末加熱可分解：Cu2（OH）2CO3?H2O
  △  
.
 
2CuO+CO2+（x+1）H2O．現(xiàn)取適量（不稱量其質(zhì)量）該固體樣品，完成下列實驗．
Ⅰ：測定該樣品組成中結(jié)晶水x的值
用圖示儀器組裝裝置完成實驗Ⅰ（加熱、支持、連接等儀器在圖中略去，儀器可重復使用）．精英家教網(wǎng)
（1）組裝儀器按氣流方向從左到右連接的順序為：A→
 
→
 
→
 
→
 
→C．
（2）干燥管C應裝有
 
（試劑），作用是
 
；如果缺少C裝置，測得的x的值會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．
Ⅱ：用實驗Ⅰ分解后的殘留固體完成乙醇的催化氧化實驗，并驗證其反應產(chǎn)物（已知乙醛和葡萄糖有相似的性質(zhì)，檢驗方法相同）．
選用上述儀器也按氣流方向從左到右連接的順序為：A→B→F→C→D
（3）A中應裝有
 
 （試劑）；C用于檢驗反應產(chǎn)物之一，C中應裝有
 
 （試劑）．
（4）要檢驗另一種反應產(chǎn)物，接下來的實驗操作和現(xiàn)象是
 
．

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