【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

【答案】C

【解析】

A. 離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

B. 分子的熱穩(wěn)定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯誤；

C. 稀有氣體分子里面不含化學鍵，一個原子就是一個分子，故C正確；

D. 二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分子晶體，故D錯誤；

正確答案是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是

A. 亞硫酸氫鈣溶液 B. 稀硫酸 C. 硫酸鐵溶液 D. 氯化銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是

A. 合成纖維 B. 天然橡膠 C. 塑料 D. 合成橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是關(guān)于“外界因素對化學平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：

（1）影響化學平衡因素的界定：化學平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是________，所以影響化學平衡的因素可以從分析影響的因素入手．

a． v（正）≠v（逆） ．v（正）和v（逆）都增大 v（正）和v（逆）都減小

（2）研究的思路與方法

①研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：

．．

其中，適合于研究_______對平衡的影響，適合于研究_______對平衡的影響．

．濃度．溫度．壓強．催化劑

②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．

（3）單一因素對化學平衡移動影響的實驗研究：

．濃度：將與反應(yīng)后所得的混合液分為等份，分別加入濃溶液、濃溶液和固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃溶液后的混合溶液紅色________，加入固體后，混合溶液紅棕色________．

．溫度：將密封并相互連通的盛有的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中．

現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色________；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色________．

（4）綜合（3）能得出的影響化學平衡移動的原因是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)： 體系中， 隨時間的變化如表：

時間

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式： ___．已知： ，則該反應(yīng)是____熱反應(yīng)．

（2）如圖中表示的變化的曲線是_____；用表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率____．

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________．

．容器內(nèi)壓強保持不變

． ．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________．

．及時分離除氣體．適當升高溫度

．增大的濃度．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學方程式如下：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。

②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

請回答（不考慮溫度對△H的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K=______；反應(yīng)II的△H2=______kJmol-1．

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。

A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應(yīng)溫度 D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．增大 CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___________________________。

（4）在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖_________。

（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極，該電極反應(yīng)式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量 B. 微粒半徑：O2-> S2-

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能 D. 非金屬性：S > O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

A. CuO→Cu B. Fe3+→Fe2+ C. Cl-→Cl2 D. H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淡黃色粉末物質(zhì)A有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學式表示)

（1）A是___________， X粉末是___________。

（2）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學方程式____________________________________________。

（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________________________。

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