Question

聚合氯化鋁晶體是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，其化學(xué)式為[Al₂（OH）_nCl_6-n?XH₂O]_m，它的制備原理是調(diào)節(jié)AlCl₃溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．下圖是一種工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，主要含Al₂O₃、Al，另有SiO₂等雜質(zhì)．

（1）攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；______．
（2）生產(chǎn)過(guò)程中操作1和操作2的名稱(chēng)為_(kāi)_____．
（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品A是______，生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______．（均用化學(xué)式表示）
（4）生產(chǎn)中要嚴(yán)格控制溶液中pH，過(guò)小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產(chǎn)品產(chǎn)量質(zhì)量會(huì)降低．而pH過(guò)大，產(chǎn)量也會(huì)降低，其原因是______．
（5）已知：2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）；△H=-akJ?mol^-1
3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）；△H=-bkJ?mol^-1
寫(xiě)出Al和Fe₃O₄發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，△H值用a、b表示．______．

Answer 1

（1）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（2）鋁灰與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調(diào)pH值，稍靜置，過(guò)濾收集濾渣．最終的這個(gè)濾渣就是我們要的晶體，所以生產(chǎn)過(guò)程中操作Ⅰ和Ⅱ的均為過(guò)濾．
故答案為：過(guò)濾；
（3）氣體A為鋁和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，95°C加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進(jìn)行循環(huán)使用．
故答案為：H₂，HCl；
（4）鋁離子水解，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，降低氫離子濃度促進(jìn)鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出，pH更大時(shí)還可將其溶解為[Al（OH）₄]^-；
故答案為：AlCl₃完全水解為Al（OH）₃，pH更大時(shí)還可將其溶解為[Al（OH）₄]^-；
（5）①2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）；△H=-akJ?mol^-1
②3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）；△H=-bkJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①×4-②×3得到Al和Fe₃O₄發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=4Al₂O₃（s）+9Fe（s）；△H=-4a+3bkJ?mol^-1；
故答案為：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=4Al₂O₃（s）+9Fe（s）；△H=-4a+3bkJ?mol^-1；