Question

【題目】在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A，B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0molL﹣1 降到0.8molL﹣1 ． 已知反應(yīng)開始時B的濃度是1.2molL﹣1 ． 則：2min末B的濃度 ， C的物質(zhì)的量 ． 2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（A）= ．

Answer 1

【答案】0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L．min）
【解析】解：2min內(nèi)△c（A）=1mol/L﹣0.8mol/L=0.2mol/L，
濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則△c（B）=2△c（A）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故2min末B的濃度=1.2mol/L﹣0.4mol/L=0.8mol/L，
濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則△c（C）=3△c（A）=3×0.2mol/L=0.6mol/L，故2min末C的物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，
2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，v（A）= =0.1mol/（L．min），
故答案為：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L．min）．
計算2min內(nèi)△c（A），利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算△c（B），2min末B的濃度=B的起始濃度﹣△c（B），利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算△c（C），根據(jù)n=cV計算C的物質(zhì)的量，根據(jù)v= 計算v（A）．