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海洋是一個巨大的資源寶庫。海鹽應用很早，現在是氯堿工業(yè)的原料。
（1）用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液，應選用的儀器有__________   （選填序號）
a. 燒瓶                b. 容量瓶            c. 量筒            d. 膠頭滴管
（2）電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽。下圖為陽離子交換膜電解槽（只允許陽離子通過）示意圖。
① 請判斷E為_________極。
② 制得的燒堿溶液從_______處（填字母）流出。
③ 制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗其中含有Cl-的具體操作是： ____________。
（3）20℃時制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態(tài)時其溶質質量分數的變化曲線如圖�，F有20℃時，滿足曲線B點所示的溶液，可采用______________ 方法降低NaCl的含量，達到提純目的，簡述理由________________________ 。
（4）欲測定某批次燒堿混合液產品（已知密度為ρg/cm3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。
（1）cd
（2）①陽極；②L；③取樣，加入足量硝酸（或過量），再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
（3）蒸發(fā)結晶（或加NaOH固體濃縮）；溶液中NaOH含量越高，NaCl含量越低（如C點，當NaOH為50%時，NaCl降至1%）
（4）（中和）滴定法
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題（6分）

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2

D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體

E．利用化學反應原理，設計和制造新的藥物

（II）（14分）

浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：①      ，②       ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                        。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為       kg。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省鹽城中學高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（14分）海洋是一個巨大的資源寶庫。海鹽應用很早，現在是氯堿工業(yè)的原料。
（1）用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液，應選用的儀器有__________（選填序號）。
a. 燒瓶               b. 容量瓶           c. 量筒           d. 膠頭滴管
（2）電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽。圖7為陽離子交換膜電解槽（只允許陽離子通過）示意圖。

①請判斷E為_________極。
②制得的燒堿溶液從_______處（填字母）流出。
③制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗其中含有Cl—的具體操作是：______________________________________________________________________。
（3）20℃時制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態(tài)時其溶質質量分數的變化曲線如圖�，F有20℃時，滿足曲線B點所示的溶液，可采用______________
方法降低NaCl的含量，達到提純目的，簡述理由_________________________________________________________________。

（4）欲測定某批次燒堿混合液產品（已知密度為ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

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科目：高中化學 來源：2011屆海南省海口市高三下學期高考調研測試（二）化學試卷 題型：填空題

（I）多項選擇題（6分）
化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
E．利用化學反應原理，設計和制造新的藥物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：①      ，②      ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                        。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為       kg。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年海南省�？谑懈呷聦W期高考調研測試（二）化學試卷 題型：填空題

（I）多項選擇題（6分）

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2

D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體

E．利用化學反應原理，設計和制造新的藥物

（II）（14分）

浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                  （寫出兩種）。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：①       ，②       ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                         。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是              。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                  。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是               。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為        kg。

 

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科目：高中化學 來源：江蘇省期中題 題型：填空題

海洋是一個巨大的資源寶庫。海鹽應用很早，現在是氯堿工業(yè)的原料。
（1）用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液，應選用的儀器有__________   （選填序號）。
a. 燒瓶                b. 容量瓶            c. 量筒            d. 膠頭滴管
（2）電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽。圖7為陽離子交換膜電解槽（只允許陽離子通過）示意圖。
① 請判斷E為_________極。
② 制得的燒堿溶液從_______處（填字母）流出。
③ 制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗其中含有Cl-的具體操作是：_______________。
（3）20℃時制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態(tài)時其溶質質量分數的變化曲線如圖8�，F有20℃時，滿足曲線B點所示的溶液，可采用______________ 方法降低NaCl的含量，達到提純目的，簡述理由_____________________。
（4）欲測定某批次燒堿混合液產品（已知密度為ρg/cm3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

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