【題目】下列敘述中正確的有

①該原子的電子排布圖，最外層違背了洪特規(guī)則

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，過程中形成的是發(fā)射光譜

③運用價層電子對互斥理論，離子的空間構型為三角錐型

④具有相同核外電子排布的粒子，化學性質相同

⑤NCl3 中 N-Cl 鍵的鍵長比 CCl4 中 C-Cl 鍵的鍵長短

A.1 個B.2 個C.3 個D.4 個

【答案】B

【解析】

①洪特規(guī)則內容是電子在能量相同的軌道上排布時，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，該軌道式違背了洪特規(guī)則，①說法正確；

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，排布式為1s22s22px1和1s22s22py1電子能量相同，1s22s22px1→1s22s22py1過程中沒有能量釋放，②說法錯誤；

③CO32-的中心原子為C原子，價層電子對個數(shù)為==3， C原子sp2雜化，軌道構型為平面三角形，成鍵原子有三個，分子空間構型為平面三角形，③說法錯誤；，

④具有相同核外電子排布的粒子如O2-、Mg2+核外都有10個電子，其電子層結構相同，前者具有還原性，后者具有氧化性，化學性質不同，④說法錯誤；

⑤N原子的半徑小于C原子的半徑，所以NCl3 中 N-Cl 鍵的鍵長比 CCl4 中 C-Cl 鍵的鍵長短，⑤說法正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“”或“”回答下列問題

①元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的酸性越______；

②元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越______；

③元素的______性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______；

④酸性：______；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：______HCl。

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【題目】t℃時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關系．下列說法錯誤的是

A. t℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )

A.溶液與少量溶液反應：

B.電解水溶液：

C.乙酸乙酯與溶液共熱：

D.溶液中滴加稀氨水：

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【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3 s后NO2的物質的量為0.6 mol，則0～3 s內的平均反應速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。

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【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. ，完全反應轉移的電子數(shù)為

B. 用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為時，陽極應有轉化為

C. 常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為

D. 濃度為的溶液中，陰離子數(shù)為

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【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產生標準狀況下16.8 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(用元素符號或化學式回答下列問題)

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是_______，其原子結構示意圖是_________。

(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。

(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質是_______。

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________。

(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題：

(1)_________。

(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑ mol，CO為b mol，此時H2O(g)的濃度為__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應Ⅲ的平衡常數(shù)為___________。

(3)不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率隨溫度的變化關系如下圖所示。

已知：CO2的平衡轉化率=

CH3OH的平衡產率=

其中縱坐標表示CO2平衡轉化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為___________；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是___________。

(4)為同時提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率，應選擇的反應條件為_________(填標號)。

A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓

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