下列變化中,不能夠通過兩種物質(zhì)之間化合反應(yīng)一步實現(xiàn)的是
①FeCl3→FeCl2  ②SiO2→H2SiO3  ③Fe→FeCl3 、蹸l2→FeCl3


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
C
分析:通過一步反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,也就是所利用前面物質(zhì)的性質(zhì),選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)只發(fā)生一次反應(yīng)就生成欲轉(zhuǎn)化的物質(zhì),解題依據(jù):利用各組內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律,找出可實現(xiàn)的反應(yīng)即可排除,完成對轉(zhuǎn)化的判斷.
解答:A、Fe與Cl2化合生成FeCl3,故A正確;
B、Fe與Cl2化合生成FeCl3,故B正確;
C、SiO2不溶于水,不能發(fā)生化合反應(yīng)生成H2SiO3,故C錯誤;
D、FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2,故D正確;
故選C.
點評:本題考查二價鐵與三價鐵的相互轉(zhuǎn)化,能否發(fā)生化合反應(yīng)是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?金臺區(qū)模擬)I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲、乙均是離子化合物,且陰、陽離子個數(shù)比為1:1.甲是發(fā)酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥.B、D常溫常壓下是氣體.請回答下列問題:

(1)甲的俗名是
小蘇打
小蘇打

(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后,溶液均顯紅色,說明溶液均顯
堿性
堿性
性,其原理是否相同?請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式:
不同,A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液顯堿性是因為:NH3?H2O?NH4++OH-
不同,A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液顯堿性是因為:NH3?H2O?NH4++OH-

(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后,再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl

II、甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)

②下列各項中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
(填序號).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2mol CO,同時生成1mol CH3OH
(2)圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.

①該反應(yīng)的焓變△H
0(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b

a.升高溫度
b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1
(4)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示.
①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
,c口通入的物質(zhì)為
O2
O2

②該電池正極的電極反應(yīng)式為:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g).

(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)?c(H2)2
c(CH3OH)
c(CO)?c(H2)2

②下列各項中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
D
D
(填序號).
A、恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B、一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C、一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D、一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2mol CO,同時生成1mol CH3OH
(2)如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.
①該反應(yīng)的焓變△H
0(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
B
B

A、升高溫度
B、將CH3OH(g)從體系中分離
C、使用合適的催化劑
D、充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示.
①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
,c口通入的物質(zhì)為
O2
O2

②該電池正極的電極反應(yīng)式為:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

③工作一段時間后,當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,有
1.2
1.2
NA個電子轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省南安一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(16分)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g),現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
(1)下列各項中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________(填序號)。
A. 恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B. 一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C. 一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D. 一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2 mol CO,同時生成1 mol CH3OH
(2) 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2
(填 “>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
______________。
A. 升高溫度     B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑         
D. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________                       。
②工作一段時間后,當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時,有___________NA個電子轉(zhuǎn)移。
(4)利用右裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于                處。
若X為鋅,開光K置于      處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為            。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g),現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

(1)下列各項中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________(填序號)。

A. 恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B. 一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

C. 一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D. 一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2 mol CO,同時生成1 mol CH3OH

(2) 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2

(填 “>”、“<”或“=”)。

③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

______________。

A. 升高溫度     B. 將CH3OH(g)從體系中分離

C. 使用合適的催化劑         

D. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(3)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________                       。

②工作一段時間后,當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時,有___________NA個電子轉(zhuǎn)移。

(4)利用右裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于                處。

若X為鋅,開光K置于      處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為            。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(18分)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)。

(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題:

①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________。

②下列各項中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填序號)。

A、恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B、一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

C、一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D、一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2 mol CO,同時生成1 mol CH3OH

(2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。

③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。

A、升高溫度                     

B、將CH3OH(g)從體系中分離

C、使用合適的催化劑            

D、充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(3)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為______________,c口通入的物質(zhì)為_____________。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為:________。

③工作一段時間后,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,有_____________NA個電子轉(zhuǎn)移。

 

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