Question

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍．B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層．回答下列問題：
（1）D在周期表中位于第

 

周期第

 

族．
（2）A、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序是（用相應(yīng)的元素稱號表示）

 

．
（3）由D、E兩種元素形成的具有強(qiáng)氧化性的固體中存在的化學(xué)鍵類型有

 

．
（4）寫出含D質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氫化物的電子式

 

．
（5）A、C、D以原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”、“=”），原因是（用離子方程式表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D為氧元素，C原子序數(shù)介于碳、氧之間，所以C為氮元素，E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層，則A為氫元素，前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍，則E為鈉元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D為氧元素，C原子序數(shù)介于碳、氧之間，所以C為氮元素，E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層，則A為氫元素，前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍，則E為鈉元素，
（1）D為氧元素，在周期表中位置是第二周期第ⅥA族，
故答案為：二；ⅥA；
（2）電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以A、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞H⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞H⁺；
（3）由D、E兩種元素形成的具有強(qiáng)氧化性的固體為過氧化鈉，其中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）含D質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氫化物為雙氧水，它的電子式為，
故答案為：；
（5）A、C、D以原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物為NH₄NO₃，因?yàn)殇@根離子水解，使其水溶液呈酸性，所以溶液的pH＜7，有關(guān)的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；

點(diǎn)評：本題主要考查了元素周期表、離子半徑大小比較、化學(xué)鍵、電子式、鹽類的水解等知識，難度不大，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用．