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【題目】在 200mL 含等物質(zhì)的量 HBr 和H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2，有一半 Br-變?yōu)?/span> Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3），原溶液中 HBr 和 H2SO3 的濃度都等于：

A. 0.0075molL-1B. 0.0018mol L-1C. 0.04mol L-1D. 0.08molL L-1

【答案】C

【解析】

還原性H2SO3＞HBr，通入的氯氣先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，剩余的氯氣再氧化HBr為Br2。令原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量為nmol/L，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算，再根據(jù)c=計算濃度。

還原性H2SO3＞HBr，通入的氯氣先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，剩余的氯氣再氧化HBr為Br2。有一半Br-變?yōu)?/span>Br2，說明H2SO3已經(jīng)完全被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量都為nmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有nmol×（6-4）+nmol×1=0.01mol×2，解得n=0.008mol，原溶液中HBr和H2SO3物質(zhì)的量濃度為=0.04mol/L。

故選C。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以用玻璃棒攪拌；

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入到容量瓶中

③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

（1）操作步驟正確的順序是（填序號）。①② ⑤

（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會（填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度為1．06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為。

（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的會導致結(jié)果偏低（請用序號填寫）

①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

③定容時俯視刻度線

④定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。

(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應， Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應時，需要將固體研細其目的是________________．反應過程______ (填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________(填序號)。

(3)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________________ 。當消耗標況下甲烷33.6L時，假設能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。