（2013?湖南模擬）25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　　）
分析：根據(jù)H20?H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）計(jì)算水的電離的物質(zhì)的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促進(jìn)水的電離，根據(jù)PH可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量之比．
解答：解：設(shè)溶液的體積為1L，
①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-14mol；
②中c（OH-）=0.1 mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-13mol；
③中c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol；
④中c（H+）=1.0×10-5mol?L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol；
故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離以及溶液中PH的簡(jiǎn)單計(jì)算，難度不大，做題時(shí)注意如何計(jì)算水的電離是解答此類題目的關(guān)鍵．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?湖南模擬）某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?湖南模擬）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理．
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3．
猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2]．
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)  實(shí)驗(yàn)  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  結(jié)論 
 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃  能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰   ①氣體成分為
氫氣
氫氣
 實(shí)驗(yàn)Ⅲ ②取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量
稀鹽酸
稀鹽酸

 		 ③
產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解
產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解

 		 白色不溶物可能含有MgCO3 
實(shí)驗(yàn)Ⅳ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液  產(chǎn)生白色沉淀  ④溶液中存在
CO32-
CO32-
 
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：

稱取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
．
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：
NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg（OH）2?2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進(jìn)行
NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg（OH）2?2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進(jìn)行
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?湖南模擬）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?湖南模擬）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）④、⑤、⑥簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+
．
（2）⑦、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
．
（3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號(hào)）
ab
ab
．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（4）圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色．
①F的電子式為
．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
．
Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是
bc
bc
（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵
d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解，則陽(yáng)極反應(yīng)式是
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．

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