反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。
c(H2)(mol·L-1)
c(Cl2)(mol·L-1)
v(mol·L-1·s-1)
1.0
1.0
1.0K
2.0
1.0
2.0K
2.0
4.0
4.0K
由此可推得，m、n值正確的是
A．m=1，n=1     B．m=，n=    C．m=，n=1        D．m=1，n=
D

試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)氯氣濃度相同時(shí)，有，解得m＝1。同樣當(dāng)氫氣濃度相同時(shí)。有，解得n＝1/2，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題難易適中，貼近高考，注重答題的靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)速率表達(dá)式的基礎(chǔ)上，依據(jù)表中數(shù)據(jù)靈活運(yùn)用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
（1）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)　ΔH=－1200 kJ·mol－1
①恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))；
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化       B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．2v逆(NO2)=v正(N2)                  D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填序號(hào))；
A．及時(shí)分離出CO2                                    B．適當(dāng)升高溫度
C．減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大       D．選擇高效催化劑
③對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________(填序號(hào))；
 
（2）汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0；820 ℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照右表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)K=1.0。
起始物質(zhì)的量
甲
乙
丙
n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20
 
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________；平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率=       ；
②平衡時(shí)，比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙       甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙       甲。    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。
則6s時(shí)c(A)=      mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；
若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為     ，
如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項(xiàng)前的字母)：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變         b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c. c(A)不隨時(shí)問改變         d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是
A．v (O2)= 0.01mol·(L·s)–1B．v (NO)= 0.005mol·(L·s)–1
C．v (H2O)= 0.003mol·(L·s)–1D．v (NH3)= 0.02mol·(L·s)–1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把4molX氣體和 6 mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+2Y（g）=3Z（g）+ nW(g),  5min末已生成3molZ，若測(cè)知以W的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.2mol·（L·min）-1，下列選項(xiàng)正確的是（   ） 
A．前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·（L·min）-1
B．5min末時(shí)Y的濃度為 2mol·L-1
C．化學(xué)方程式中n = 3
D．5min末時(shí)W的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4A(s)+3B(g)＝2C(g)+ D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少了0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.3 mol·L?1·min?1
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值是3﹕2﹕1
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L?1·s?1
D．B和C的反應(yīng)速率分別表示2 min內(nèi)各自的消耗量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，反應(yīng)最快的是（  ）
A．υ(D)="0.4" mol /( L·min)             B．υ(C)="0.5" mol /( L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)?            D．υ(A)="0.15" mol /( L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在2L的密閉容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了10s時(shí)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為0.6mol，求：
（1）用SO2表示該化學(xué)反應(yīng)速率為多少？
（2）若改用O2表示化學(xué)反應(yīng)速率又為多少？
（3）若要提高反應(yīng)速率你認(rèn)為可采取的合理措施有哪些？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4(s)時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是(　　)。
測(cè)定時(shí)刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol·L－1)
6
3
2
2
c(B)/(mol·L－1)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol·L－1)
1
2.5
3
3
A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高
C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：A＋2BC
D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·(L·s)－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案