Question

將22.6克Mg、Al、Fe溶于過量的1LpH=0的硫酸溶液中，然后向其中加入氫氧化鈉溶液使Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺剛好完全沉淀，用掉氫氧化鈉溶液1升，則氫氧化鈉溶液的濃度是（　�。�

• A、1mol/L
• B、2mol/L
• C、3mol/L
• D、0.5mol/L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：反應生成硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入1LNaOH溶液，恰好使Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），據(jù)此計算n（NaOH），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：反應生成硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入1LNaOH溶液，恰好使Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=1L×0.5mol/L=0.5mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=1mol，則該c（NaOH）=

1mol

1L

=1mol/L，故選A．

點評：本題考查了混合物的計算，明確最后溶液中的溶質是解本題關鍵，再結合原子守恒來分析解答，如果考慮每一步反應較麻煩且易出現(xiàn)錯誤，同時考查學生分析問題及解決問題的能力，題目難度不大．