15．有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測(cè)定每一片藥片中CaCO3的含量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體22.4mL．則
①CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為0.1g．

分析 發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸鈣物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量．

解答 解：①碳酸鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②標(biāo)況下22.4mL 二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1                    1
n（CaCO3）             0.001mol
所以n（CaCO3）=$\frac{0.001mol×1}{1}$=0.001mol
故m（CaCO3）=0.001mol×100g/mol=0.1g
故答案為：0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．25℃時(shí)，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由大到小的順序?yàn)棰邰堍茛蔻冖伲ㄌ顚?xiě)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)（純）H2SO4  ③鹽酸  ④汞（金屬） ⑤膽礬⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3  ⑧氯氣 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③④⑦．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤⑦．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑥．
（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①②⑤⑦⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和區(qū)是（　�。�
A．第三周期ⅥB族；p區(qū)B．第三周期ⅢB族；ds區(qū)
C．第四周期ⅥB族；d區(qū)D．第四周期ⅢB族；f區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．食鹽水是電解質(zhì)
B．氯化氫是電解質(zhì)，所以液態(tài)氯化氫導(dǎo)電，氣態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
C．CuSO4是電解質(zhì)，CuSO4•5H2O不是電解質(zhì)
D．蔗糖、乙醇等多數(shù)有機(jī)化合物和非金屬氧化物都是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將一定量的NO和足量O2投入2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)只發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），n（NO）隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）NO表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（NO）=0.003 mol/（L•s）
（2）計(jì)算5s時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，用甲苯制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下：
  +2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯流程如下

已知：苯甲酸熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)原理的兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B．操作Ⅰ是蒸餾，操作Ⅱ是分液
C．無(wú)色液體A是甲苯，白色固體B主要成分是苯甲酸
D．無(wú)色液體A是苯甲酸，白色固體B主要成分是甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號(hào)）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取
劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某溶液M能使紫色石蕊試液變紅色，其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、[Al（OH）4]-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液M中一定沒(méi)有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+．對(duì)不能確定是否存在的離子，選擇下列試劑中的一種加入M溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：C（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液  b．石蕊試劑    c．KSCN溶液  d．KMnO4溶液
（2）氣體F的電子式為：，沉淀C的化學(xué)式為：BaSO4，沉淀G的化學(xué)式為：Fe（OH）3．
（3）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；步驟⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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