依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是
Cu
Cu
；電解質(zhì)溶液Y是
AgNO3
AgNO3
；
（2）銀電極為電池的
正
正
極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；
（3）外電路中的電子是從
X（或Cu）
X（或Cu）
電極流向
Ag
Ag
電極．
分析：根據(jù)反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，
電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，
電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極．
解答：解：（1）由反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，
故答案為：Cu；AgNO3；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，
故答案為：正極； Ag++e-=Ag； Cu-2e-=Cu2+；
（3）原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，故答案為：X（或Cu）；Ag．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的設(shè)計(jì)及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)的方法性問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池．可選擇的試劑有：鐵棒，銅棒，銀棒，F(xiàn)e（NO3）2溶液，AgNO3溶液，Cu（NO3）2溶液．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）負(fù)極的材料是
銅棒
銅棒
；發(fā)生的電極反應(yīng)為
Cu-2e=Cu2+；
Cu-2e=Cu2+；
；正極的材料是
銀棒
銀棒
；發(fā)生的電極反應(yīng)為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
；
電解質(zhì)溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
（2）負(fù)極上觀察到的現(xiàn)象是
銅棒不斷溶解
銅棒不斷溶解
；正極上觀察到的現(xiàn)象是
有固體析出
有固體析出
；溶液中的陰離子移向
銅棒
銅棒
（填電極材料），外電路的電子移向
銀棒
銀棒
 （填電極材料）．
（3）當(dāng)Ag+的消耗速率為0.05mol/（L?min）時(shí)，Cu2+的生成速率是
0.025mol/L．min．
0.025mol/L．min．
．
（4）銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池嗎？簡(jiǎn)述原因
不能，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
不能，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+ （aq）+Cu（s）═Cu2+ （aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是
銅
銅
；電解質(zhì)溶液Y是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
（2）銀電極為電池的
正
正
極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；
（3）外電路中的電子是從
銅
銅
電極流向
銀
銀
電極．外電路中每通過(guò)0.1mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加
10.8
10.8
g．
（4）原電池工作時(shí)，鹽橋（裝有瓊脂-KCl的U型管）里的Cl-移向
銅
銅
電極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
．
（2）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極．
（3）銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
；
（2）銀電極為電池的
 
極，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極．（填電極材料名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
（1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
②該溫度時(shí)，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為
 
；
③達(dá)平衡后，若溫度升高
[CO][CO2]
的值增大，則Q
 
0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過(guò)控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為
 
（填序號(hào)）．
A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
（3）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過(guò)量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí)，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
 
：
 
：
 
．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖2所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時(shí)，x電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-．

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