Question

(17分)
A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB₂、DB₃。在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強。請回答：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）A、B形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為，該化合物與DB₂化合生成一種強酸的化學方程式為。
（3）已知在一定條件下1 mol氣態(tài)DB₂完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)DB₃，放出98.3 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是，工業(yè)上進行這一反應的設(shè)備是。
（4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產(chǎn)物的實驗方法為；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的離子方程式是。工業(yè)中實際常采用陽離子交換膜電解槽進行電解，若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，則該電極為電解槽的         (填“陰”或“陽”)極。

Answer 1

在前三周期中同一主族元素能夠形成DB₂、DB₃ 結(jié)構(gòu)化合物的元素只有氧和硫，形成的化合物是SO₂和SO₃ 所以可以判斷B元素為氧，D元素為硫，A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大可判斷E在第三周期，又E得非金屬性同周期中最強，第三周期中非金屬性最強的是氯，所以Ｅ為氯。Ｃ的金屬性最強可判斷Ｃ為鈉。
 
（１）Ｅ的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（２）Ａ可與氧原子形成1∶1的化合物且Ａ的原子序數(shù)小于６則Ａ為氫，形成的化合物為過氧化氫電子式為
，過氧化氫與二氧化硫反應的方程式為H2O2＋SO2＝H2SO4
（３）　　
工業(yè)上該反應是在接觸室內(nèi)進行的。
（４）C、E形成化合物為氯化鈉，電解飽和食鹽水陽極產(chǎn)物為氯氣，檢驗方法為用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近該氣體，若試紙變藍則說明為氯氣；陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應的離子方程式為。碳鋼網(wǎng)應該放在陰極，因為陰極是一個的電子的電極，若將碳鋼網(wǎng)至于陽極，因為陽極失去電子，會導致碳鋼網(wǎng)收到腐蝕，所以碳鋼網(wǎng)放在陰極。