【題目】酸在溶劑中的電離是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子,如:HCl+H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)Ka1(H2SO4)=6.3×10-9,Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說法正確的是( )
A.冰醋酸中H2SO4的電離方程式:H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
B. H2SO4的冰醋酸溶液中:c(CH3COOH2+)= c(HSO4-)+ 2c(SO42-)+ c(CH3COO-)
C.濃度均為0.1mol/L的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液:pH(H2SO4)>pH(HNO3)
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,減小
【答案】B
【解析】
A、H2SO4在冰醋酸中發(fā)生部分電離,且以第一步電離為主,則冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4+CH3COOH=HSO4-+CH3COOH2+,故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)質(zhì)子守恒,H2SO4的醋酸溶液中存在c(CH3COOH2+)= c(HSO4-)+ 2c(SO42-)+ c(CH3COO-),故B正確;
C、因?yàn)?/span>Ka1(H2SO4)>Ka(HNO3),故0.1mol/L的兩種溶液中硫酸電離的c(CH3COOH2+)大,則其pH小,故C錯(cuò)誤;
D、因?yàn)?/span>= =,加入冰醋酸,Ka(HNO3)不變,c(NO3-)減小,比值增大,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液:HCO3-+AlO2-+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓
C.鐵電極電解飽和食鹽水:Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑
D.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2氣體:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國有機(jī)化學(xué)家發(fā)展了一些新型的有機(jī)試劑,如氟化試劑CpFluor-2,其與醇反應(yīng)可以高產(chǎn)率、高選擇性地生成氟代物。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.該過程中只發(fā)生了取代反應(yīng)B.CpFluor-2苯環(huán)上的一氯代物有3種
C.CH2Cl2能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)D.A中的官能團(tuán)有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:
①下列說法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的 pH 均增大
②在相同時(shí)間內(nèi), 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: ____________。
④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時(shí),電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。
(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3和CO2是兩種重要的化工原料。
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是_________(填字母)。
a.3v(H2)正=2v(NH3)逆
b.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
c.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
d.a molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6a mol N-H鍵斷裂
(2)最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑,能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄。在常壓?/span>300 ℃,CO2與H2體積比為1∶4時(shí)反應(yīng),CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%。
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
②一定條件下,某興趣小組,在體積為V L的密閉容器中,模擬此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________;由上圖可知升高溫度,K將_________(填“增大”、“減小”或“不變”);300 ℃時(shí),從反應(yīng)開始,到達(dá)到平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________(用nA、tA、V表示)。
(3)一氧化碳能還原金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時(shí)lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系圖。
800 ℃時(shí),四種金屬氧化物中最易被一氧化碳還原的金屬氧化物與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前,有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學(xué)家李比希檢測(cè),李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘化學(xué)式為ICl,性質(zhì)和溴非常相似。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后,懊悔不已。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說法中不正確的是
A.鍵為極性共價(jià)鍵
B.ICl分子為極性分子
C.間形成的是 鍵
D.與NaOH溶液反應(yīng)能生成和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列為生活中常用藥品:
A.碘酒 B.青霉素 C.阿司匹林
D.葡萄糖注射液 E.抗酸藥(主要成分為碳酸氫鈉)。
(1)上述藥品中屬于抗生素的是 _______ (填寫字母,下同);
(2)能為人體直接提供能量的是 _______ ;
(3)下列關(guān)于藥物使用的說法中,正確的是_______。
A.碘酒能使蛋白質(zhì)變性,常用于外敷消毒
B.長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病,沒有毒副作用
C.使用青霉素,可直接靜脈注射,不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
D.隨著平價(jià)藥房的開設(shè),生病了都可以到藥店自己買藥服用,不用到醫(yī)院就診
(4)碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多,其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1。向甲密閉容器中加入2molSO2和1molO2,達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q1;向另一相同乙容器中加入2molSO3,在相同條件下,達(dá)到相同的平衡狀態(tài)時(shí),吸收的熱量為Q2,則下列關(guān)系中正確的是( )
A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>Q
C.Q1>Q>Q2D.Q1=Q2>Q
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