Question

12．（1）FeCl₃的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃的水溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃；原因是（用方程式表示）Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3H⁺；2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
（2）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液中 c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則混合后溶液呈中（填“酸“‘堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系是V（NaOH）＜V（CH₃COOH）（填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺水解導(dǎo)致溶液呈酸性；為防止Fe³⁺水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)要加入少量濃鹽酸抑制其水解；FeCl₃水解生成HCl，HCl具有揮發(fā)性，從而促進(jìn)水解，水解生成的Fe（OH）₃灼熱易分解生成Fe₂O₃和水；
（2）混合溶液中存在 c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷溶液中 c（OH^-）、c（H⁺）相對大小，CH₃COONa溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則CH₃COOH的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些．

解答 解：（1）FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；為防止Fe³⁺水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)要加入少量濃鹽酸抑制其水解；FeCl₃水解生成HCl，HCl具有揮發(fā)性，從而促進(jìn)水解，水解生成的Fe（OH）₃灼熱易分解生成Fe₂O₃和水，所以最終得到的固體是Fe₂O₃，涉及的化學(xué)方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3H⁺、2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，
故答案為：酸； Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；抑制； Fe₂O₃；Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3H⁺；2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
（2）混合溶液中存在 c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得溶液中 c（OH^-）=c（H⁺），CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則CH₃COOH的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，二者濃度相等，則V（NaOH）＜V（CH₃COOH），
故答案為：中；＜．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確鹽特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：蒸干灼燒鹽溶液時(shí)，如果是揮發(fā)性酸形成的鹽，最終得到的是金屬氧化物，如果是難揮發(fā)性酸形成的鹽，最終得到的是物質(zhì)本身，如果是不穩(wěn)定酸形成的鹽，蒸干灼燒過程中物質(zhì)可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)或分解反應(yīng)．