10．下列說法正確的是（　�。�
A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
B．H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
C．飽和Na2C03溶液中通入CO2溶液會變渾濁
D．可用石灰水吸收尾氣中的S02氣體

分析 A．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，不是氫氧化鐵；
B．雙氧水和過氧化鈉的漂白利用的是強氧化性，而二氧化硫的漂白是生成的一種無色物質(zhì)，不是利用強氧化性；
C．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，則飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會析出碳酸氫鈉；
D．石灰水中氫氧化鈣的濃度太小，應(yīng)該用強堿溶液吸收二氧化硫．

解答 解：A．Na、Al的金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿，但是Fe與水反應(yīng)生成的氫氣和四氧化三鐵，故A錯誤；
B．H2O2、Na202的漂白利用的是其強氧化性，而SO2的漂白是二氧化硫與有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，利用的不是強氧化性，故B錯誤；
C．由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，則飽和Na2C03溶液中通入CO2溶液，碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，溶液會變渾濁，故C正確；
D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮湮矚庥脡A性物質(zhì)吸收，但氫氧化鈣溶解度較小，應(yīng)該用強堿溶液，如氫氧化鈉溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見金屬元素及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，B為易錯點，注意二氧化硫的漂白原理，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．硫酸錳是工業(yè)上制備二氧化錳活性電極的原料，用軟錳礦濁液吸收空氣中的SO2，得到的硫酸錳溶液中含有CuSO4、Fe2（SO4）3雜質(zhì)，向溶液中加入MnCO3，過濾；再加入MnS，過濾，得到MnSO4溶液．已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（MnS）=4.65×10-14，Ksp（MnCO3）=2.24×10-11，Ksp[Cu（OH）2）]=2.2×10-20．下列推斷不正確的是（　�。�
A．加入碳酸錳的目的是除去Fe3+
B．常溫下pH=4時，F(xiàn)e3+已除盡
C．Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=2.73×10-23
D．Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2都可以替代MnCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．所有需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑
D．開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后把鐵釘取出用蒸餾水洗凈后放入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘遇到濃硫酸表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用b（選填序號）
a．KSCN溶液和氯水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃氨水   d．NaOH溶液
②乙同學(xué)取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-．然后加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥稱量得到固體2.33g，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為50%．  
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前              b．A-B間            c．B-C間              d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素．X是同周期中金屬性最強的元素，五種元素核電荷數(shù)之和為55，對應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21．W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍．
（1）Q在周期表中位置是第二周期第VA 族．
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式，該物質(zhì)所含有的微粒間作用力的類型為離子鍵、共價鍵．
（4）Z的氫化物與W的一種氫化物發(fā)生反應(yīng)可生成Z的單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式H2S+H2O2 =S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答下列問題

（1）a電極為負極，b電極為正極
（2）寫出該電池的電極反應(yīng)：負極：酸性環(huán)境下：2H2-4e-=4H+；堿性環(huán)境：2H2-4e-+4OH=4H2O正極：堿性環(huán)境下：O2+2H2O+4e-=4OH-，酸性環(huán)境下：O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半徑大�。篈l＞P＞N
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若m克FeS2在氧氣中完全燃燒生成SO2和Fe2O3時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為n個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．$\frac{12n}{m}$B．$\frac{60n}{m}$C．$\frac{11m}{120n}$D．$\frac{120n}{11m}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（　　）
A．c（H+）•c（OH- ）乘積不變B．pH增大了
C．c（OH- ）降低了D．水電離出的c（H+）降低了

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