Question

15．如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，丙池是電解精煉銅．
（1）甲池中盛有CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是碳棒，甲池中鐵電極上電極反應(yīng)式是Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）乙池中盛有飽和NaCl溶液，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．若往乙池中滴入酚酞試液，F(xiàn)e電極（填“Fe”或“C”）附近呈現(xiàn)紅色．反應(yīng)一段時(shí)間后，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可以向溶液中通入一定量的HCl氣體．
（3）丙池中粗銅電極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)過程中，Cu²⁺的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）甲為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，據(jù)電極反應(yīng)回答；
（2）電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，根據(jù)電解原理結(jié)合電解質(zhì)復(fù)原的方法來(lái)回答；
（3）根據(jù)電解精煉銅的原理結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）①甲為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，所以碳電極上生成紅色物質(zhì)Cu，鐵電極是負(fù)極，該電極上電極反應(yīng)式是Fe-2e^-═Fe²⁺，
故答案為：碳；Fe-2e^-═Fe²⁺；
（2）電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，離子反應(yīng)為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，若往乙池中滴入酚酞試液，在陰極鐵電極上氫離子放電，氫氧根離子濃度增加，所以陰極區(qū)域顯示紅色，應(yīng)一段時(shí)間后，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可以向溶液中通入一定量的HCl氣體，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；Fe；HCl氣體；
（3）丙池中粗銅電極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽(yáng)極上是依次是金屬鋅、鐵、鎳、銅放電，但是在陰極上始終是銅離子得電子，所以反應(yīng)過程中，Cu²⁺的濃度逐漸減小，故答案為：氧化；減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解原理，明確工作原理及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意電極的判斷和電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．