Question

1．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

• A． Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃溶液$\stackrel{△}{→}$Fe₂O₃
• B． 飽和NaCl（aq） $\stackrel{先通NH_{3}，再通CO_{2}}{→}$ NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
• C． Al₂O₃$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO₂（aq） $\stackrel{足量稀H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）₃
• D． 海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl₂溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg

Answer 1

分析 A．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)三價(jià)鐵離子水解，得到氫氧化鐵固體，加熱分解生成氧化鐵；
B．在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO₃溶解度最小，所以析出NaHCO₃，加熱NaHCO₃分解生成碳酸鈉；
C．偏鋁酸鈉在足量的稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸鋁；
D．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂和氫氣、氯氣．

解答 解：A．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)三價(jià)鐵離子水解，得到氫氧化鐵固體，加熱分解生成氧化鐵，所以Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃溶液$\stackrel{△}{→}$Fe₂O₃，能夠?qū)崿F(xiàn)，故A正確；
B．在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO₃溶解度最小，所以析出NaHCO₃，加熱NaHCO₃分解生成碳酸鈉，所以飽和NaCl（aq） $\stackrel{先通NH_{3}，再通CO_{2}}{→}$ NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃，能夠?qū)崿F(xiàn)，故B正確；
C．偏鋁酸鈉在足量的稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸鋁，得不到氫氧化鋁，所以Al₂O₃$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO₂（aq） $\stackrel{足量稀H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）₃，不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂和氫氣、氯氣，得不到鎂，所以海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl₂溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg，不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解、金屬的冶煉，明確物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，題目難度不大．