Question

(8分)閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題。

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.100mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

實驗編號	待測鹽酸的體積(mL)	NaOH溶液的濃度(mol·L－1)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定達到終點的標志是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 (保留小數(shù)點后叁位)。

（3）若滴定結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點讀數(shù)為 mL。

（4）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有 。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數(shù)時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

（1）滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變?yōu)榉奂t色且半分鐘內不褪色；（2）0.115mol/L；（3）22.30；（4）CE

【解析】

試題分析：（1）滴定終點判斷的標準為滴入最后一滴液體，溶液顏色變化，且半分鐘內不褪色。（2）三次平均消耗氫氧化鈉溶液的體積為23.4mL；mol/L；（3） 滴定管的精度為0.01 mL，所以讀數(shù)為22.30 mL；（4） 水洗后未用待測鹽酸潤洗，鹽酸濃度減��；錐形瓶水洗后未干燥，錐形瓶內溶質的物質的量不變，消耗氫氧化鈉的體積不變，故對濃度無影響；稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解，氫氧化鈉濃度減小，所以消耗氫氧化鈉的體積增大，故測得鹽酸濃度大；滴定終點讀數(shù)時俯視，消耗氫氧化鈉的體積增小，故測得鹽酸濃度�。粔A式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗氫氧化鈉的體積增大，故測得鹽酸濃度大；

考點：本題考查酸堿中和滴定。