【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用,它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是
A. 該分子中含有1個手性碳原子
B. 1mol乙酰紫草素最多可與2mol NaOH反應(yīng)
C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2mol Br2反應(yīng)
D. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
【答案】AD
【解析】本題主要是考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),A.該分子中只有連接酯基中-COO-的碳原子是手性碳原子,所以只有1個手性碳原子;B.能和氫氧化鈉反應(yīng)的有酚羥基、酯基水解生成的羧基,所以1mol乙酰紫草素最多可與3molNaOH反應(yīng);C.能和溴發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵,苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能被溴取代,所以1mol 乙酰紫草素最多可與4molBr2反應(yīng);D.含有酚羥基,能發(fā)生顯色反應(yīng)。
A.該分子中只有連接酯基中-COO-的碳原子是手性碳原子,所以只有1個手性碳原子,A正確;
B.能和氫氧化鈉反應(yīng)的有酚羥基、酯基水解生成的羧基,所以1mol乙酰紫草素最多可與3molNaOH反應(yīng),B錯誤;
C.能和溴發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵,苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能被溴取代,所以1mol 乙酰紫草素最多可與4molBr2反應(yīng),C錯誤;
D.含有酚羥基,能發(fā)生顯色反應(yīng), D正確。
答案選AD。
點晴:該類試題的關(guān)鍵是明確有機物分子中含有的官能團,然后聯(lián)系相應(yīng)代表物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答即可。本題側(cè)重于考查酚、酯的性質(zhì),注意酯基水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng),是答題的易錯點。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將稀鹽酸滴加到某0.01mol/L一元弱堿(BOH)溶液中,測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.BOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為10-5
B.M點所示的溶液中:
C.P點表示未加入稀鹽酸的溶液
D.N點所示的溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境中電極反應(yīng)的書寫方法:
(1)堿性條件下燃料電池的負極反應(yīng):______________。
(2)堿性條件下燃料電池的正極反應(yīng):______________。
(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2-)環(huán)境中電池的負極反應(yīng):______________。
(4)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2-)環(huán)境中電池的正極反應(yīng):______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
I.乳酸()、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常見的物質(zhì)。
(1)在生活中,常選擇上述物質(zhì)中_______________(填結(jié)構(gòu)簡式)清洗水壺里的水垢。
(2)生活中常選擇_______________酒精選擇“75%”“95%”或“無水”皮膚消毒。
(3)上述物質(zhì)中,屬于天然高分子化合物的是_________________填名稱。
(4)乳酸中發(fā)生如下變化:,則所用的試劑a為________(寫化學(xué)式)。
II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍 |
Y | M層上的電子數(shù)是K層的3倍 |
Z | Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為53,中子數(shù)為34 |
W | W2+與氖原子具有相同核外電子排布 |
(5)X在元素周期表中的位置為___________;Y元素的名稱為________________。
(6)元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________;Z、Y形成的化合物為____________(用化學(xué)式表示)。
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【題目】下列能發(fā)生酯化、加成、氧化、還原、消去5種反應(yīng)的化合物是
A. CH2=CHCH2COOH
B.
C.
D. CH2=CH-CH2-CHO
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【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑,也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示:
請回答下列問題:
(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種,則它的化學(xué)式是____________。
(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(3)步驟⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是__________(寫酸的名稱)。
(4)上述工藝中,步驟⑥和⑦的作用是_____________。
(5)Se為ⅥA族元素,用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅,硒代硫酸鈉還可用于Se的精制,寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式:_____。
(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析,流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中,溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________________________________;溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原因是_______________________________。
(7)用NaHS作污水處理的沉淀劑,可以處理工業(yè)廢水中的Cu2+。已知:25℃時,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15,CuS的溶度積為Ksp(CuS)=6.3×10-36。反應(yīng)Cu2+(aq)+HS-(aq) CuS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=__________(結(jié)果保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B是短周期元素m、n組成的常見二元化合物(原子序數(shù)m<n),常溫下均為氣體。X是一種能被磁鐵吸引的金屬單質(zhì),C、D、E為化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.元素的非金屬性m<n
B.常溫下,C的濃溶液能溶解X
C.B可通過化合反應(yīng)生成A
D.D→E的離子方程式為: 2X3+ + X=3X2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能和強堿反應(yīng)
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