可逆反應(yīng)：3 A(g)3 B(?)+C(?)；△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是

A．B和C可能都是固體                  Ｂ．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體          D．B和C可能都是氣體

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
6
6
．
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
41.4%
41.4%
．
ⅡN2O2-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1
．
③在T3溫度下，反應(yīng)1 000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（3）如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5，則N2O5在電解池的
陽(yáng)極
陽(yáng)極
區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度
不可能
不可能
（填“可能”或“不可能”）．若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于
2
2
．
（2）若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO3的物質(zhì)的量為
1
1
mol，乙中SO3的轉(zhuǎn)化率
＞
＞
50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最終停留在右側(cè)刻度
②
②
處（填下列序號(hào)：①＜6�、冢�6　③=6）．
（3）若一開(kāi)始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時(shí)，甲、乙中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是甲
=
=
乙（填“＞”、“＜”或“=”）；測(cè)得甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為w%，則乙中SO3的轉(zhuǎn)化率等于
1-w%
1-w%
．
（4）平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量Ba（NO3）2溶液，生成的BaSO4質(zhì)量為
4.66
4.66
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省高二12月練習(xí)化學(xué)試卷 題型：選擇題

可逆反應(yīng)：3 A(g)3 B(?)+C(?)；△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是

A．B和C可能都是固體                   Ｂ．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體           D．B和C可能都是氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省福建師大附中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)，x A(g)y B(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 mol/L。下列判斷正確的是

A．x < yB．平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．B的體積分?jǐn)?shù)降低D．縮小體積、增大壓強(qiáng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大

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