【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NAH2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NASO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224LN2H2混合氣中含NA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個電子

【答案】D

【解析】試題分析:A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,而鈉與水反應(yīng)時1mol鈉生成0.5mol氫氣,即生成0.5NA個分子,故A錯誤;,B、銅和濃硫酸反應(yīng)時,濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫,故B錯誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol,而N2H2均為雙原子分子,故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何,均含2mol原子,即2NA個,故C錯誤;D、Fe3O4中鐵為+價,故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子,3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子,即8NA個,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)① 的系統(tǒng)命名:_______________。

②CH3CH2CHO的銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________

(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E 四種物質(zhì)。

請回答下列問題:

(1)指出反應(yīng)的類型:A→C:_______________ 。

(2)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是_______________(填代號)。

③己知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是____________(填代號)。

④ C能形成高聚物.該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為:__________________。

⑤ 寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

(5)G是分子式為____________

(6)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng),L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:

1元素p26號元素,請寫出其原子的三價陽離子的電子排布式:______________。

2ea反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________,該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

3請寫出f的氫化物在水中所存在氫鍵的表達(dá)式:(任寫兩種即可)_________________________。

4op兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

o

p

電離能

/kJ·mol1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2再失去一個電子比氣態(tài)p2再失去一個電子難。對此,你的解釋是___________________________________;

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請問晶胞中i原子的配位數(shù)為________,一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是(

A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到 20mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L1的鹽酸滴定,沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)______________________________ ;(2)______________________________

(3)______________________________ ;(4)____________________________ ;

(5)____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是 ( )

A. A有5種正價,與B可形成6種化合物

B. 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)

C. 簡單離子的半徑由大到小為:E>A>B>C

D. D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】位于短周期的四種元素A、B、C、D,它們的原子序數(shù)依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍;卮鹣铝袉栴}:

(1)上述元素可以形成多種具有漂白性的物質(zhì),請寫出任意兩種物質(zhì)的化學(xué)式:_________,______________

(2)C與D形成D的最低價化合物的電子式:_________ ;

(3)寫出C與水反應(yīng)的離子方程式:______________________________;

(4)A、B組成的物質(zhì)E可形成甲、乙兩種微粒,它們均有10個電子。寫出E生成甲、乙的方程式:_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe , Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微熱,充分反應(yīng)后剩余金屬a克。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱,充分振蕩后還剩余金屬b克。則[

A.a一定大于bB.a一定等于b C.a可能小于bD.a可能等于b

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