7．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�
實驗
記錄A無色無色無色
B紅色無色無色
C無色無色紫色
D紅色無色紫色
A．AB．BC．CD．D

分析 二氧化硫為酸性氧化物能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，具有漂白性能夠使品紅褪色，具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，以此解答該題．

解答 解：二氧化硫為酸性氧化物能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，能夠使石蕊試液變紅色；具有漂白性能夠使品紅褪色；具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使高錳酸鉀褪色；
所以abc中顏色變化為：紅色、無色、無色；
故選B．

點評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意二氧化硫與氯水溶液反應(yīng)是學(xué)生解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．?dāng)嚅_化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
 離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
 Fe3+ 1.1 3.2
 Mn2+ 8.3 9.8
 Cu2+ 4.4 6.4
回答下列問題：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫出浸取時產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調(diào)節(jié)pH的目的是鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程可以表示為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-l
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0 kJ•mol-l
則由Cu2S與O2加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l ．
（6）若用含85% Cu2S的輝銅礦來制備無水Cu（NO3）2．假設(shè)浸取率為95%，調(diào)節(jié)pH時損失Cu 3%，蒸氨過程中有5%未轉(zhuǎn)化為CuO，其它過程中無損耗，則1.0kg這樣的輝銅礦最多能制備1.75kg無水Cu（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒：反應(yīng)物的接觸面積；
（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生大量氣體：催化劑；
（3）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
（4）同樣大小的大理石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：應(yīng)物的濃度；
（5）集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：光照．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物的是（　�。�
A．石英B．氯化鈉C．干冰D．鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液呈酸性的是（　�。�
A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．H+、Na+、Cl-、
C．Fe3+、K+、S2-、Cl-D．Cu2+、NO3-、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（　　）
A．19：8：13B．22：1：14C．13：9：29D．26：16：27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中能與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉溶液和甲醇都反應(yīng)的是（　�。�
A．C6H6B．CH3CHOC．CH3COOHD．CH2=CH-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．H、C、N、O、Na、S、Cl是常見的七種短周期元素．
（1）N位于元素周期表第二 周期第ⅤA 族，其基態(tài)原子核外有3個未成對電子；S的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（2）用“＞”或“＜’’填空：
第一電離能電負(fù)性穩(wěn)定性酸性
N＞OC＜NH2S＜H2OH2SO4＜HClO4
（3）由上述元素中的任意兩種元素組成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有H2O2、N2H4、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6等任選其一（任寫一種物質(zhì)的分子式）．
（4）NH3可作低溫溶劑，它易液化的原因是NH3分子間能形成分子間氫鍵，氫鍵的存在使得氨氣分子間作用力顯著增強，沸點顯著升高，易液化．已知25℃、101KPa，NH3能在純氧中燃燒，每轉(zhuǎn)移1mol e-，放出akJ熱量，寫出該條件下NH3燃燒的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-4a kJ/mol．
（5）通常情況下，N2O5為無色晶體，它與Na2O2能發(fā)生反應(yīng)（類似于CO2與Na2O2能反應(yīng)），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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