12．某氣態(tài)烷烴與丙炔的混合氣體22.4L （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ），完全燃燒后生成121g CO2和40.5g H2O，則原混合氣體中烷烴的分子式為（　�。�
A．C3H8B．CH4C．C2H6D．C4H10

分析 混合氣體22.4L，物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，n（CO2）=$\frac{121g}{44g/mol}$=2.75g，n（H2O）=$\frac{40.5g}{18g/mol}$=2.25mol，根據(jù)混合物的平均分子式確定烷烴的分子式．

解答 解：混合氣體22.4L，物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，n（CO2）=$\frac{121g}{44g/mol}$=2.75g，n（H2O）=$\frac{40.5g}{18g/mol}$=2.25mol，
該混合烴中平均C原子數(shù)為：$\frac{2.75mol}{1mol}$=2.75，平均H原子數(shù)為：$\frac{2.25mol×2}{1mol}$=4.5，
則該混合烴的平均分子式為：C2.75H4.5，
已知一種氣體為丙炔，分子式為C3H4，則該烷烴分子中含有的C原子數(shù)小于3，含有的H原子數(shù)大于4，
滿足條件的烷烴只有C2H6，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)題干信息計(jì)算出平均分子式為解答關(guān)鍵，注意討論法、平均分子式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物M是其中的一種．下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M的分子式為C15H22O3
B．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液不顯紫色
C．M可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．1molM最多與1molH2完全加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)乙醇的性質(zhì)中，不正確的是（　�。�
A．乙醇可以與鈉作用生成氫氣B．乙醇可以被氧化為乙醛
C．乙醇與乙烷互為同分異構(gòu)體D．乙醇有揮發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增（　　）
A．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大B．核外電子排布呈周期性變化
C．原子半徑呈周期性變化D．元素主要化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為： 它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①能使KMnO4酸性溶液褪色�、谀芘cNaOH溶液反應(yīng)③能發(fā)生聚合反應(yīng)�、茏疃嗄芘c2molBr2發(fā)生反應(yīng)．
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行制取無水氯化鎂等實(shí)驗(yàn)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />[實(shí)驗(yàn)一]利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2•6H2O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：NaCl+H2SO4（濃）═NaHSO4+HCl↑

（1）試劑X是濃硫酸．
（2）該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)缺陷是沒有尾氣處理裝置．
[實(shí)驗(yàn)二]通過下列步驟，測定實(shí)驗(yàn)一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：
①稱取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾；③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m2g．
（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測得的氯元素含量偏高（填“偏高”或“偏低”）
（4）若測得m1=10.40，m2=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl2•nH2O中n的值為$\frac{1}{2}$．
[實(shí)驗(yàn)三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑．為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如表對比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號氯化鎂固體中氯元素含量/%溫度/℃粉碎方式催化效果/g•g-1
170.9720滾動(dòng)球磨3.9×104
274.4520滾動(dòng)球磨5.0×104
374.4520振動(dòng)球磨5.9×104
4ω100振動(dòng)球磨6.5×104
注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示
（5）表中ω=74.45．
（6）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是氯化鎂固體含水量越高，催化劑催化效果越差．
（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究粉碎方式對催化劑催化效果的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．石油煉制過程中，既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量的方法是（　　）
A．蒸餾B．分餾C．裂解D．裂化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．合成纖維是以空氣、煤、石油等作為起始原料經(jīng)化學(xué)合成而生產(chǎn)出來的纖維．主要包括六大綸，其中保暖性最好的是有人造羊毛之稱的腈綸．滌綸是聚對苯二甲酸乙二酯，制備原理為：

該反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)（填“加聚反應(yīng)”或“縮聚反應(yīng)”），其單體為對苯二甲酸和乙二醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氨氣，并測定氨分子中氮、氫原子的個(gè)數(shù)比．

實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開開關(guān)K，用制得的氨氣排盡裝置中的空氣后再關(guān)閉K，并立即加熱氧化銅．反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．
請回答下列問題：
（1）寫出用氫氧化鎂和氯化銨反應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（2）裝置B和D中的藥品相同，你認(rèn)為是堿石灰（或生石灰或NaOH）．
（3）裝置E的干燥管中收集到的氣體的化學(xué)式是N2．
（4）氫氧化鎂和氯化銨反應(yīng)過程中，溫度低時(shí)固體產(chǎn)物中會(huì)混有氫氧化鎂雜質(zhì)，溫度高時(shí)會(huì)混有氧化鎂雜質(zhì)，該同學(xué)為測定堿式氯化鎂中混有的雜質(zhì)成分，進(jìn)行如下操作：準(zhǔn)確稱取2，914g生成物，加入硝酸至固體完全溶解后，將溶液分成兩等份，其中一份用EDTA溶液滴定，測得Mg2+的質(zhì)量為0.48g，另一份用1.0mol•L-1的AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為18mL，則堿式氯化鎂中混有的雜質(zhì)是MgO（填化學(xué)式）．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，該同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案測定氨分子中氮和氫的原子個(gè)數(shù)比，并列出表達(dá)示為$\frac{5V}{7（{m}_{1}-{m}_{2}）}$，其中m1是反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量，V是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下裝置E中測出的氣體體積，則m2表示的是氧化銅反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量．

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