在密閉容器中進行反應：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有關下列圖象說法的不正確的是（　�。�

　

A．

依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應

　

B．

在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

　

C．

若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

　

D．

由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0


考點：

化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素． .

專題：

化學平衡專題．

分析：

A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應；

B、催化劑改變反應速率，縮短反應達到平衡的時間，不能改變化學平衡；

C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率；

D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，結合平衡反應是氣體減小的反應，混合氣體質量不變，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應．

解答：

解：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷反應熱量變化，故A正確；

B、催化劑改變反應速率，縮短反應達到平衡的時間，不能改變化學平衡，圖象符合改變條件的變化，故B正確；

C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率，圖象符合反應速率的變化，故C正確；

D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，結合平衡反應是氣體減小的反應，混合氣體質量不變，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應△H＜0，故D錯誤；

故選D．

點評：

本題考查化學平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　   )

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關有機物的說法正確的是（   ）

A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。

B．米酒變酸的過程涉及了氧化反應。

C．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應。

D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于金屬的冶煉，敘述錯誤的是（　　）

　

A．

活潑金屬鈉用電解法冶煉

B．

用火法或濕法均可制備銅

　

C．

金屬鎂只能用熱還原法制備

D．

鐵的冶煉可以用鋁熱法

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（　�。�

　

A．

混合物中各組分的濃度發(fā)生改變

B．

正、逆反應速率發(fā)生改變

　

C．

反應物的轉化率發(fā)生改變

D．

混合體系的壓強發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）⇌2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如圖所示．下列說法中正確是（　�。�

　

A．

30 min～40 min間該反應使用了催化劑

　

B．

反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

　

C．

30～40min改變的條件是將容器的體積擴大至原來的2倍

　

D．

在25min、35min、55min時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2＞K3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（     ）

A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA   

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA 

D．0.5NA 個氯氣分子的物質的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋

陰離子

NO　CO　SiO　SO

現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。

序號

實驗內(nèi)容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量

固體質量為2.4 g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。

(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為__________________。

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

陰離子

NO

CO

SiO

SO

c/mol·L－1

(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為:

  

下列有關該電池的說法不正確的是

   A.電池的電解質溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動

   B.電池放電時，負極反應為

   C.電池充電過程中，陰極附近溶液的PH降低

   D.電池充電時，陽極反應為

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