16．一定量的Fe與過量的稀硫酸反應，為了減緩反應速率又不影響生成氫氣的總量，不可以采取的措施是（　�。�
A．加入K2SO4溶液B．加入CH3COONa固體
C．加一定量水D．加入KNO3溶液

分析 硫酸過量，減小氫離子的濃度，不改變鐵的量，可滿足減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，以此來解答

解答 解：A．加入K2SO4溶液，氫離子濃度減小，反應速率減小，但生成氫氣的量不變，故A正確；
B．加入CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減小，但生成氫氣的量不變，故B正確；
C．加一定量水，氫離子濃度減小，反應速率減小，但生成氫氣的量不變，故C正確；
D．加入KNO3溶液，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，與鐵反應生成NO氣體，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意強酸轉(zhuǎn)化為弱酸時氫離子的濃度變小而總物質(zhì)的量不變是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知反應Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）在溫度、容積恒定的密閉容器中進行，其中CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率
B．c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關(guān)系：3v（N2）=v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進行反應，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號．請回答下列問題：
（1）兩種物質(zhì)都是氧化物的是B（填分類標準代號，下同）．
（2）分類標準代號A表示c
a．兩物質(zhì)都可作燃料          b．兩物質(zhì)都是有機物
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物      d．兩物質(zhì)都是氧化物
（3）分類標準代號C物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成同組物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（4）圖中相連的兩種物質(zhì)可歸為一類，又能相互反應的是D（填分類標準代號），其反應的基本類型是復分解反應．
（5）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體，該分散系能發(fā)生丁達爾（電泳，其他合理答案也可）現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應（其中無機產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應．試回答：

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B，C
（2）反應⑥所用試劑和條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱
（3）反應⑤的方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作標定高錳酸鉀等溶液的標準物質(zhì)，還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物．裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3．裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體
（2）乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2．為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和如圖2所示的部分裝置進行實驗．
①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、_G、D、B、C、F．
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；含有SO3的實驗現(xiàn)象是D中有白色沉淀；含有SO2的實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色．
（3）設(shè)計實驗證明：莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說明莫爾鹽已氧化變質(zhì)；反之莫爾鹽未變質(zhì)．
（4）莫爾鹽可用于標定高錳酸鉀溶液的濃度，寫出相應的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有一定溫度下的2L密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO和H2O的起始濃度均為2mol•L-1，2min 后CO還剩余2.8mol．求：
（1）2min內(nèi)的平均反應速率，以v（CO）表示．
（2）經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）當CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是（　　）
選項ABCD
n（CO2）（mol）2346
n（沉淀）（mol）1232
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Cl2與過量的鐵反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．1mol ${\;}_{92}^{235}$U核素含有235NA個中子
C．1mol N2與3mol H2混合充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
D．常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示的某有機反應，其反應類型為（　�。�
A．取代反應B．加成反應C．水解反應D．氧化反應

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