8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2--+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

分析 A．不符合反應(yīng)的客觀事實，用惰性電極電解熔融氯化鈉，得到氯氣和鈉；
B．碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
C．漏寫硝酸根離子與碘離子的氧化還原反應(yīng)；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．用惰性電極電解熔融氯化鈉，陽極氯離子失去電子生成氯氣，陰極鈉離子得到電子生成金屬鈉，正確反應(yīng)為：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+2Na，故A錯誤
B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，正確的離子反應(yīng)為：NH4++HCO3-+Ba2-+2OH-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B錯誤；
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的離子反應(yīng)為：3NO3-+Fe3++12H++10I-=3NO↑+Fe2++5I2+6H2O，故C錯誤；
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液的離子反應(yīng)為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)、電子和電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　　）
選項目的分離方法原理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B除去NH4Cl溶液中的FeCl3加NaOH溶液后過濾Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．MgCl2D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．向含4molFeBr2 溶液中通入 3molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．KHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
D．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”概念的是（　�。�
A．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．銅和濃硝酸反應(yīng)生產(chǎn)硝酸銅D．苯和濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小
B．任何難溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡，給定溫度的溶解度大小都可以用Ksp計算出來
C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大
D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去．
已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1） 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr（OH）3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH-?Cr（OH）3?CrO2-+H++H2O．②Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+．③lg3.3=0.50．
請回答下列問題：
（1）常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32．
（2）常溫下，向50mL 0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液pH為13.5．
（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：
Ⅰ．取100mL濾液；
Ⅱ．用c mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液．
①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗
②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為$\frac{5cd}{6b}$mol•L-1．
（4）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①COCl2　   ②SCl6　    ③HCHO　    ④BF3⑤PCl3　     ⑥PCl5　    ⑦XeF2　     ⑧N2．
A．⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．①④⑤⑦D．①④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一個固定體積的密閉容器中，加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�
A．8molA+4molBB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．6molC+2molD+2molA+1molBD．2molA+1molB

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