【題目】常溫時(shí),改變飽和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)

B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與K2S發(fā)生反應(yīng)

C.已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)K=0.191,當(dāng)pH增大時(shí),K減小

D.該溫度下,HClOH+ClO-的電離常數(shù)Ka=10-7.54

【答案】C

【解析】

A.pH=1時(shí),根據(jù)圖象中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較離子濃度大小,則c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-),A正確;

B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均具有強(qiáng)的氧化性,而K2S具有還原性,因此均能與K2S發(fā)生反應(yīng),B正確;

C.K只隨溫度大小而改變,改變平衡,不能改變K值,C錯(cuò)誤;

A.該溫度下,HClOH+ClO-的電離常數(shù)Ka=,圖象中HClOClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時(shí)的pH7.54,則Ka(HClO)== 10-7.54,D正確;

故合理選項(xiàng)是C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷酸鋰廢極片中鈷回收的某種工藝流程如下圖所示,其中廢極片的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)和金屬鋁,最終可得到Co2O3及鋰鹽。

1還原酸浸”過(guò)程中大部分LiCoO2可轉(zhuǎn)化為CoSO4,請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ __________

2還原酸浸過(guò)程中,CoAl浸出率(進(jìn)入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))受硫酸濃度及溫度(t)的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2 mol.L-1溫度為80 oC,推測(cè)其原因是________。

A. Co的浸出率較高 B. CoAl浸出的速率較快

C. Al的浸出率較高 D. 雙氧水較易分解

3加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫(xiě)出CoC2O4沉淀在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

4若初始投入鈷酸鋰廢極片的質(zhì)量為1 kg,煅燒后獲得Co2O3的質(zhì)量為83 g,已知Co的浸出率為90%,則鈷酸鋰廢極片中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。

5已知“沉鋰”過(guò)程中,濾液a中的c(Li+)約為10-1 mol·L-1,部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。

溫度

Li2SO4

Li2CO3

0 oC

36.1 g

1.33 g

100 oC

24.0 g

0.72 g

結(jié)合數(shù)據(jù)分析,沉鋰過(guò)程所用的試劑b________(寫(xiě)化學(xué)式),相應(yīng)的操作方法:向?yàn)V液a中加入略過(guò)量的試劑b,攪拌,________,洗滌干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖中裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于 ( )

A. 鋅和鹽酸生成氫氣

B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D. 濃氨水和燒堿制取氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答

(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷①是_________熱反應(yīng),②是_________熱反應(yīng).反應(yīng)過(guò)程___(“①”“②”)的能量變化可用圖2表示.

(2)為了驗(yàn)證Fe3+Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________(填序號(hào))

(3)H2設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖4所示(a、b為多孔碳棒),負(fù)極通入_______其電極反應(yīng)式為________________電池總反應(yīng)為______________

(4)如圖5是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.

若兩個(gè)電極分別是鋅、銅,電解質(zhì)溶液是稀硫酸,正極的電極反應(yīng)式___________;若電極保持不變,將電解質(zhì)溶液換成硫酸銅,請(qǐng)將該電池設(shè)計(jì)為雙液原電池畫(huà)入圖6___________;

當(dāng)電極aAl、電極bMg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時(shí),該原電池的負(fù)極為_______;該原電池的電池總反應(yīng)為_____________________________

若電池的總反應(yīng)是2FeCl3Fe3FeCl2,則可以作正極材料的是________,正極反應(yīng)式是__________若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,如圖為海水利用的部分過(guò)程。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.制取NaHCO3的反應(yīng)是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽(yáng)極產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體

C.可直接加熱MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2

D.在步驟④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH值增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人類(lèi)生活、工業(yè)生產(chǎn)往往產(chǎn)生大量含碳、氮、硫的廢棄氣體,合理再利用或轉(zhuǎn)化上述氣體,變廢為寶成為人們共同關(guān)注的課題。

I.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO),v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)() v2=k2·c(N2O2)·c(O2),v2=k2·c2(NO2) H2<0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H=_______(用含H1H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),寫(xiě)出用k1k1、k2、k2表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______。

(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②,反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1______E2(“>”、“<”“=”)。

(3)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是________。

II.某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。

(4)原電池原理:該小組設(shè)計(jì)的原理示意圖如圖,寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____。

(5)電解原理:該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖,寫(xiě)出開(kāi)始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________。

(6)已知25℃時(shí)由Na2SO3NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,則該混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______(已知25℃時(shí),H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化物和硫氧化物是常見(jiàn)的空氣污染物,含氮氧化物和硫氧化物的尾氣需處理后才能排放。

Ⅰ.氮氧化物的處理

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_________

(2)NONO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O,2NO2+2OH= NO2-+NO3-+H2O,吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

(3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成ClNO3-。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是_________。

Ⅱ.煤燃燒排放的煙氣中SO2NOx的處理

采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NOx的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

(4)寫(xiě)出NaClO2溶液脫硫過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率_________(填提高”“不變降低)。

(5)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2Y2在密閉容器中反應(yīng),經(jīng)過(guò)tmin后,測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為:cX2)=04mol·L-1cY2)=08mol·L-1,則該反應(yīng)的方程式可表示為()

A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)G是制備抗癌藥物吉非替尼過(guò)程中重要的中間體,某研究小組按照下列線路合成中間體G。

已知:、、(同時(shí)還有H2O或鹵化氫生成)

請(qǐng)回答:

(1)下列說(shuō)法正確的是_______

A.化合物A能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.化合物A中含有4種不同的官能團(tuán)

C.化合物C具有堿性

D.化合物G的分子式為C15H20N3O3

(2)上述路線中合成A的反應(yīng)類(lèi)型為______,化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)寫(xiě)出CD的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以乙烯為原料轉(zhuǎn)變?yōu)槲镔|(zhì)C的合成線路(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)___。

(5)寫(xiě)出化合物BC8H7NO2)可能的同分異構(gòu)體_______。須同時(shí)滿足:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②1H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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同步練習(xí)冊(cè)答案