A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的水已略去).
(1)若A為強(qiáng)堿,其焰色反應(yīng)顯黃色,C為廚房中用品.
①D的化學(xué)式是
CO2
CO2

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)若A、D均為單質(zhì),且A為黃綠色氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料.
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

②B與明礬均可作凈水劑,B可以凈水的原理是
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

(3)將NaI溶液與(1)中A和(2)中的A混合可以制得一種化工原料,若消耗0.1mol NaI轉(zhuǎn)移電子0.6mol,則三種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
分析:(1)若A為強(qiáng)堿,其焰色反應(yīng)顯黃色,應(yīng)為NaOH,C為廚房中用品,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Na2CO3,C為NaHCO3,D為CO2;
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為黃綠色氣體,應(yīng)為Cl2,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料,則D為Fe,B為FeCl3,C為FeCl2
(3)若消耗0.1mol NaI轉(zhuǎn)移電子0.6mol,則I的化合價(jià)由-1價(jià)升高到+5價(jià),應(yīng)與NaOH和Cl2反應(yīng)生成NaIO3
解答:解:(1)若A為強(qiáng)堿,其焰色反應(yīng)顯黃色,應(yīng)為NaOH,C為廚房中用品,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Na2CO3,
C為NaHCO3,D為CO2
①由以上分析可知D為CO2,故答案為:CO2;
②反應(yīng)Ⅲ為NaHCO3和NaOH的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-,
故答案為:HCO3-+OH-=H2O+CO32-;
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為黃綠色氣體,應(yīng)為Cl2,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料,則D為Fe,
B為FeCl3,C為FeCl2,
①反應(yīng)Ⅲ為FeCl2和Cl2的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,
故答案為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;
 ②FeCl3可以凈水,原因是Fe3+水解生成具有吸附性的Fe(OH)3
反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,
故答案為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;
(3)若消耗0.1mol NaI轉(zhuǎn)移電子0.6mol,則I的化合價(jià)由-1價(jià)升高到+5價(jià),應(yīng)與NaOH和Cl2反應(yīng)生成NaIO3,反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O,
故答案為:3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及元素化合物的推斷和應(yīng)用,側(cè)重于考查學(xué)生元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用能量,注意掌握相關(guān)化學(xué)知識(shí),難度中等.
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A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物,A水解得B和C,B氧化可以得到C或D,D氧化也得到C.若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量,則下式中正確的顯( 。

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A、B、C、D都是短周期主族元素,原子半徑D>C>A>B,其 中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.據(jù)此判斷下列說法不正確的是( 。

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A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B.其中A、B處于同一周期,A、C處于同一主族.C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.
(1)A、B、C、D、的元素符號(hào)分別是A:
 
B:
 
C:
 
D:
 

(2)這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序
 
(填化學(xué)式)
(3)B與D形成的離子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物的化學(xué)式
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知硫粉與亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉Na2S2O3.現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料,按下圖制取硫代硫酸鈉.下圖中的A、B、C和D都是硫單質(zhì)或疏的化合物,其他不含硫的化合物已略去,各步反應(yīng)可添加必要的試劑.
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請(qǐng)回答問題:
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式是
 
;物質(zhì)C的化學(xué)式是
 

(2)反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式是
 
;反應(yīng)(V)的化學(xué)方程式是
 

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