下列敘述中正確的是


  1. A.
    足量的硫單質(zhì)與64g銅反應，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
  2. B.
    SiO2是酸性氧化物，因此SiO2與酸不反應
  3. C.
    Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負極
  4. D.
    Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2
A
分析：A．硫和銅反應生成Cu2S；
B．SiO2與HF反應；
C．如電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，Al為負極；
D．SO2和Na2O2反應生成Na2SO3．
解答：A．硫的氧化性較弱，硫和銅反應生成Cu2S，硫單質(zhì)與64g銅反應，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故A正確；
B．SiO2與HF反應，常用于雕刻玻璃，故B錯誤；
C．如電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，Al為負極，如電解質(zhì)溶液呈酸性，鎂為負極，故C錯誤；
D．SO2具有還原性，與Na2O2反應生成Na2SO3，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及S、Si的化合物以及原電池知識，易錯點為C，注意鋁的性質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
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下列敘述中正確的是

A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)

B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8

C．元素周期表從ⅢB到ⅡB 10個縱行的元素都是金屬元素

D．短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們的周期數(shù)一定相差1

 

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下列敘述中正確的是

A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量,叫做中和熱

B.在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應熱叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱

C.熱化學方程式中,各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)

D.如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應是放熱反應

 

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如下圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，則下列敘述中正確的是(       )  

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②             

B．溶液的pH變化：①不變 ②增大

C．①和②中銅電極均失電子

D．電極反應式：①中陽極   ②中負極

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A.在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應熱叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱

B.熱化學方程式中,各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)

C.如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應是放熱反應。

D.化學反應的自發(fā)性僅由反應的焓變或熵變決定

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年陜西省高三上學期摸底考試化學試卷 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA 

B．1.7g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA  

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

 

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