【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理論反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3：4

【答案】D

【解析】

NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)即N2，則氨氣在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，在正極氧氣得電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH_，氫氧根離子在正極產(chǎn)生，在負(fù)極消耗，則溶液中OH-向電極a移動，A正確；電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C正確；由得失電子守恒計算，理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，D錯誤。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若從水溶液中獲取下列物質(zhì)，可選用關(guān)于蒸發(fā)結(jié)晶的是(　　)

A.氯化氫B.酒精C.食鹽D.銅粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。圖中（V1）為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（ ）

A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于含碳原子數(shù)相同的烯烴與烷烴(如丙烯與丙烷)的說法中，正確的是(　　)

A.互為同分異構(gòu)體

B.屬于同系物

C.都能在空氣中燃燒

D.都能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預(yù)測或操作正確的是

A. 實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同

B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色

C. 實驗丙：用瓷坩堝融化NaOH

D. 裝置丁：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，則反應(yīng)的離子方程式為_____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

(2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]�，F(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：

①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→_______→g f→____→_____→_____→l

(3)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。

已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是______________________________。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-

a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_____________________。

b．證實沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，具有正四面體結(jié)構(gòu)的是

A. CH4B. CH2=CH2C. CH3ClD.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 48g O3和O2混合氣體所含原子總數(shù)為3NA

C. 在100mL18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，生成SO2的分子數(shù)為0.9NA.

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LSO3中含SO3分子數(shù)目是0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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