Question

已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。由A、B、C三種元素可形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C=4∶2∶3。請完成下列問題：

（1）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________；寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式______________。

（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C=4∶2∶3的晶體名稱為______________，其水溶液顯______________性，其反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）請寫出與A₂C和BA₃分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩元素組成的粒子符號（舉兩例）______________。

（4）寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B∶C=7∶12的化合物的化學(xué)式_______。

Answer 1

(2)硝酸銨  酸  +H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(3)、、OH^-、H₃O⁺等

（4）N₂O₃

解析:

根據(jù)題意，不難推出A是H，C是O元素，D為Na元素，因為B和O元素可形成多種氣態(tài)化合物，原子序數(shù)B<O,H、B、O三元素可形成離子晶體，所以B元素只能是N。N、O兩元素組成的元素原子質(zhì)量比為7∶12，則N、O兩元素的原子個數(shù)比為=2∶3，故該化合物的化學(xué)式為N₂O₃。