19．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B．原電池工作時(shí)，外電路中電流的流向從原電池負(fù)極到原電池正極
C．原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
D．只要是放熱反應(yīng)就可以將其設(shè)計(jì)成原電池

分析 A、原電池的正極和負(fù)極可能是兩種不同的金屬；
B、原電池中 電子流出的一端電極為負(fù)極，電流方向和電子流向相反；
C、原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
D、只有能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池；

解答 A、電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；
B、原電池放電，電流從正極流向負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；
D、只有能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，并不是所有的氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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9．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為6；
（4）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2．
（5）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵．

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10．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．收集SO2B．測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積反應(yīng)C．二氧化錳固體和雙氧水制取O2D．吸收HCl

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7．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)
B．煤的干餾是物理變化
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D．蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物

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14．對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變，能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是（　　）
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4．已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H+）＞c（OH-），則下列關(guān)系式一定正確的是（　　）
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C．c （H+）•c （OH-）=10-14D．c （Na+）+c （H+）=c（HB-）+c （B2-）+c （OH-）

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11．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
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