一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成n mol AB
B、容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間改變
C、單位時間內(nèi)生成2n mol AB，同時生成n mol B2
D、任何時間內(nèi)A2和B2的物質(zhì)的量之比為定值
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：通過化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的壓強(qiáng)都不變，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此解答該題．
解答： 解：A．單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成2n mol AB時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．通過化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的壓強(qiáng)都不變，故B錯誤；
C．位時間內(nèi)生成2nmoLAB同時生成nmolB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．A2和B2的物質(zhì)的量之比的數(shù)值，決定于反應(yīng)開始加入反應(yīng)物的多少，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題易錯點(diǎn)為B，注意反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出C4H8O2所有同分異構(gòu)體．
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是（　　）
A、若a≤b，混合液的pH一定小于7
B、若a=2b，則混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C、混合液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）一定成立
D、當(dāng)混合液的pH＞7時，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）一定成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（　　）
A、NaClB、酒精
C、銅絲D、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的△H＜0
B、達(dá)到平衡時B2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C、若T2＜T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、b點(diǎn)時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）
 
Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行．能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（　�。�
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B、Fe3O4的物質(zhì)的量不變
C、v（H2O）=v（H2）
D、反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

看化學(xué)反應(yīng)式，回答問題：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
請寫出：
（1）放電時負(fù)極的反應(yīng)時
 

（2）放電時正極附近溶液的堿性
 
（填增強(qiáng)、減弱或不變）
（3）充電時陽極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H2=-534kJ/mol
③
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）=HF （g）△H3=-269kJ/mol
④H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H4=-242kJ/mol
⑤H2O（l）═H2O（g）△H5=+44kJ?mol-1
在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫出液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）16g氣態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是
 
kJ．
（4根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說法正確的是（　�。�
A、還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
B、簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子
C、YX2、M2Y都是含有極性鍵的共價化合物
D、Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

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