Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則稀H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g） 反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mo

Answer 1

【答案】分析：A．反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行；
B．根據(jù)中和熱的定義以及生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量分析；
C．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水；
D．根據(jù)燃燒熱的概念以及互為可逆反應(yīng)的焓變關(guān)系來判斷．
解答：解：A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，生成2molH₂O所放出的熱量為2×57.3kJ，但稀H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱小于2×（-57.3）kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，則1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量不是甲烷的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，所以2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-2×283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的含義、燃燒熱的概念、中和熱的概念等知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．